2019-2020年高三化学二轮复习 专题15 离子共存与离子方程式教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题15 离子共存与离子方程式教案【考试说明】了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。【要点精讲】要点一：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应 （5）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致。（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。（8）八查反应条件与其反应是否一致。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的H反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOHNH3H2O=NH4+CH3COOH2O，自由移动的离子数目反而增加。 【典例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是 A（08江苏卷）溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB（08广东卷）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC(09广东) Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2OE（08江苏卷）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2F（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-= 2C6H5OH + 2CO32-G（09广东卷）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O H（08广东卷）氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOI（08天津卷）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3J（08天津卷）NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OK（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+L（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32错误！未找到引用源。2C6H5OCO2H2OM（09上海卷）等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2ON（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)33CO2要点二：离子共存问题方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 【典例3】（xx江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【典例4】（xx.海南）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42【典例5】（xx.全国）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3要点三：离子推断问题【典例6】 口岸中学xx高三年级第一学期第四次调研测试有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ） AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42【典例7】某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。【考题在线】1. （09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2. （09江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO423.（09全国卷29）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ；（2）E溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。4.（09安徽卷27）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5O4（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5O4。理论上需要加入 gFeSO47H2O。【教后记】