2018-2019学年高中化学 卷05 金属的化学性质半月测 新人教必修1.doc

卷05 金属的化学性质（时间：40分钟 满分：60分 考查内容：金属的化学性质）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧5一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A B C D6下列反应的离子方程式书写错误的是A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B适量钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C适量钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2D适量钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H27一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是A镁和铝的物质的量之比为32B镁和铝转移电子数之比为11C镁和铝的摩尔质量之比为89D镁和铝反应所用时间之比为328在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A1 molL1 B2 molL1C1.5 molL1 D3 molL19向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在C当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+3+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大10把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11(10分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。12(9分)某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是_。(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过_的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。13(11分)向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。详解详析1【答案】B【解析】钠极易与水、氧气反应，且钠的密度大于煤油而小于四氯化碳，因此一般把钠保存在煤油中，汽油易挥发，一般不保存钠，答案选B。2【答案】C【解析】A项钠硬度大是错误的。B项钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O而不是生成淡黄色的Na2O2，故B错。D项钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成的Na2O2与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。3【答案】C【解析】尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。4【答案】C5【答案】B【解析】钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。6【答案】B【解析】B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2+Na2SO4。7【答案】D【解析】Mg与盐酸反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2+H2，铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3+3H2。根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等，假设发生反应产生氢气的物质的量是3 mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32，A正确；在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为11，B正确；镁和铝的摩尔质量之比为2427=89，C正确；根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为23，D错误。8【答案】B【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)=1 molc(NaOH)=2 molL1。9【答案】D【解析】1 mol KAl(SO4)2溶液中含1 mol Al3+、2 mol ，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5 mol氢氧化钡时，Al3+沉淀完全，有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根离子，剩余的继续沉淀，至沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在。10【解析】根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl)，得n(K+)=n(Cl)2n(Ba2+)=n(Ag+)2n()=(b2a) mol，c(K+)=10(b2a) molL1。11【答案】(1)氢氧化钠溶液(1分) 吸收导入的空气中的二氧化碳(1分)【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。12【答案】(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着(1分) 构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落(1分)(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜(1分)(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积) (1分)(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化(2分)将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度) (2分)(5)增大可燃物与空气的接触面积(或提高反应的温度) (1分)【解析】本题主要是围绕铝的化学性质活泼，易被氧化，而生成的Al2O3又有保护内层铝的作用；铝和Al2O3的熔点高低及燃烧的条件等方面进行了讨论。13【答案】(1)0.4 mol(3分)(2)0.8 mol/L(4分)(3)13.44 L(4分)【解析】根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，n=，能求出Al的物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和生成H2的物质的量，则能求出NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下H2的体积。(1)n(Al)=0.4 mol。(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol 2 mol0.4 mol n则，n=0.4 mol，c(NaOH)=0.8 mol/L。(3)设生成标准状况下H2的体积是V。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol 322.4 L0.4 mol VV=13.44 L。