2019-2020年人教版化学必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物 教案.doc

2019-2020年人教版化学必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物 教案一、教学目标知识与技能 1、让学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。过程与方法1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。3、通过实验探究，培养学生的化学兴趣。情感态度与价值观1、在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。2、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。3、提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。 二、教学重、难点教学重点1、过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质。2、两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算。3、铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化。教学难点1、过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质。2、氢氧化铝的性质。3、铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化。 三、教学方法 引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时 3课时5、 教学过程 第一课时复习：金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。导入：氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。思考交流：指导学生阅读课本P55相关内容，并思考课本里面提出的两个问题。归纳整理：1、氧化纳是白色固体，而过氧化纳是淡黄色固体。 2、Na2O+H2O=2NaOH。实验探究：由学生演示课本P55实验3-5，指导学生观察并记录实验现象。归纳整理：现象滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液滴入酚酞后，溶液颜色变红。化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化纳的用途：常作强氧化剂，用于漂白织物、麦秆、羽毛。推进新课：过氧化钠还能与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；所以常用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2问：过氧化钠是碱性氧化物吗？归纳：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。投影：氧化钠和过氧化钠的比较（学案与测评新知梳理）问：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 它们的化学性质有什么区别？实验探究：指导学生完成课本P56科学探究实验：1、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性实验；2、Na2CO3、Na2CO3的热稳定性；3、补充实验Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应。观察并记录实验现象。归纳整理：碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系应用实践：（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）用途：Na2CO3用于制玻璃、肥皂、造纸和纺织等；NaHCO3则用作发酵剂、灭火剂和制药等。问：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？讲述：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。播放视频：实验36 小结：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。所以焰色反应常用于鉴别物质。第二课时引入新课：铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 讲述：1、氧化物Al2O3（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050），难熔化。（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 （3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。实验探究：指导学生演示实验3-7和实验3-8，观察并记录实验现象。归纳整理：2、氢氧化铝Al(OH)3（1）制备: 用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得 反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(OH)3注意: Al(OH)3不溶于氨水.（2）化学性质：a、与酸反应：（盐酸） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H + =Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH - = AlO2 -+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物实验: Al3+溶液中逐滴加入OH-现象: 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解反应：Al3+3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+ OH - = AlO2 -+2H2O C、不稳定性（受热分解）： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3）用途：是医用的胃酸中和剂的一种；能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用于净化学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。指导阅读：资料卡片硫酸铝钾：明矾晶体KAl(SO4)212H2O小结：有关铝的化合物之间相互转化A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。第三课时新课引入：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。居于第四位，主要以正二价和正三价化合物形式存在，今天我们就来了解一下铁的主要化合物。投影：1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O实验探究：指导学生完成实验3-9，观察并记录实验现象。归纳整理：2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 实验:FeSO4溶液中加NaOH.现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水大但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小结：难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水投影：铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H3SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O实验探究：指导学生完成实验3-10和科学探究实验，观察并记录实验现象。归纳整理：3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+ 、Fe2+的检验：Fe3+的检验: 向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。 现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色）Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色 反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl（2）Fe3+、 Fe2+的相互转化：Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式：2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- （3）除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉 指导阅读：资料卡片铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，蛋白质变性后，失去了生理活性。实践活动： 铝盐 铁盐的净水作用向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)32min无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液5min混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明（不如明矾效果好）净水原理:明矾、Fe2(SO4)3溶于水后,分别电离出Al3+ 、Fe3+,Al3+ 、Fe3+和水作用生成Al(OH)3 、Fe(OH)3胶状物质,凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。