2019-2020年高三化学一轮复习考点8碱金属元素学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点8碱金属元素学案【考纲解析】运用元素周期律理解碱金属元素单质、化合物的相似性和递变性并掌握单质的保存及焰色反应。【学生整理】一、填下表：碱金属元素的相似性与递变性元素名称锂钠钾铷铯元素符号原子结构示意图电子排布式-原子半径变化趋势物理性质色、态密度熔 沸 点化学性质化 合 价与O2反应与水反应二、焰色反应：操作：一洗（所用试剂） 二烧三蘸四烧五看。 本质：属物理现象原子发射光谱（会解释）。钠元素的焰色： 钾元素的焰色： 对象：对象是某些金属或它们的化合物，并非所有金属元素都有。注意事项：蓝色钴玻璃有滤去黄光的作用。【自主检测】1Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A3:2:1B2:4:1C2:3:1D4:2:12将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A4 B3 C2 D13将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_。（2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数【课堂点拨】一、碱金属元素的性质讨论：（1）明确递变性：碱金属元素原子结构、单质的物理性质、单质的化学性质的递变规律。（2）明确特殊性：氧化产物的特殊性： 在空气中加热或点燃，锂只生成Li2O；钠生成Na2O2,其余的生成更复杂的氧化物。 碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。且Li、Na、K密度小于1，后面的大于1。碱金属单质的熔点都较低，只有锂高于100。碱金属的碳酸盐中，只有Li2CO3难溶于水且受热易分解（与MgCO3相似）。碱金属的氢氧化物中，只有LiOH的溶解度较小（可溶于水），其余均易溶于水。钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂。碱金属单质通常保存在煤油中（钠、钾），但因锂的密度小于煤油,而只能保存在液体石蜡中或封存于固体石蜡中。一般酸式盐的溶解度大于正盐，如Ca(HCO3)2易溶，而CaCO3难溶。而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，如在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会出现固体沉淀物，即NaHCO3晶体。原子半径最大的金属铯，金属性最强的铯，碱性最强的CsOH(Fr除外，因其有放射性)铷、铯在空气中就燃烧起来。铷、铯遇水发生爆炸。铯略带金色光泽。二、侯德榜制碱法：（1）索尔维制碱法（氨碱法）此法分三步：制取饱和氨盐水：将食盐制成饱和食盐水，通入氨气，制成饱和氨盐水。碳酸氢钠的生成：往溶液中通入过量CO2，碳酸氢钠是一种溶解度不大的细小晶体，当溶液中Na+和HCO3-浓度很大时，它们会析出碳酸氢钠晶体。 NH3+CO2+H2O = NH4+HCO3-， Na+HCO3-= NaHCO3总的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl = NH4Cl+ NaHCO3纯碱的生成和氨的回收 将过滤得到的NaHCO3在200煅烧，生成碳酸钠。为循环得到氨，在滤去碳酸氢钠的母液中加入石灰乳和氯化铵反应，放出氨气，用于第步。索氏制碱法的优点是：原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度高，副产品二氧化碳和氨气可循环使用，生产过程简单。缺点是只用食盐，石灰石成分的一半，食盐利用率只有70%，副产品氯化钠用途不大、较难外理。（2）侯德榜制碱法（联碱法）联合制碱法是制碱工业和合成氨工业联合生产的方法。联合制碱法可以充分利用合成氨工业的副产品二氧化碳，省去了石灰窑等设备。其生产原理与氨碱法相同，仅原料来源不同，它保留氨碱法的优点，避免其缺点，特别是能合理利用氯化氨，使氯化铵中氯离子得到充分的利用，食盐的利用率可达95%以上，作法是在母液中加入氯化钠细小晶体，并在3040时通入氨气和二氧化碳达到饱和，然后冷却到10以下，利用氯化铵和氯化钠溶解度的差异，使氯化铵结晶析出，母液循环使用。【例题：】1在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-浓度增大,有H2放出C溶液中Na+数目减少,有O2放出 D溶液中OH-浓度增大,有O2放出2.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=3【xx年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4【xx广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性5实验室有甲,乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢加乙溶液15.00mL,共收集到CO2224mL. 另取15mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2112mL.(上述气体体积均以换算为标准状态),则根据上述操作及实验数据填空:(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式: .(2)甲是 ,甲溶液的物质的量浓度为 .乙溶液的物质的量浓度为 .(忽略CO2在溶液中少量溶解)(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL(标况下),则V的取值范围为 .