2019-2020年高三化学一轮复习 第十八讲 金属的冶炼学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第十八讲 金属的冶炼学案+课时作业一、考试说明：1掌握金属的通性；简单了解合金的性质及其用途。2了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。3以金属矿物等自然资源综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。二、教学设计：（一）金属概述1、金属的分类：2、金属的晶体结构与物理通性：晶体结构： 物理性质：具有金属光泽、导电、导热、具有很好的延展性。讨论怎样用金属晶体结构的知识来解释？3、金属原子的结构特点：金属元素在周期表中一般位于： ；原子半径较 ；最外层电子数一般： 。所以在反应中一般易 电子，作 剂。4、金属的化学性质：（二）应用广泛的金属材料1、合金：合金的概念合金是指： 合金的特点熔点、硬度： 2、常见合金例题1所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 （ ）ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na （三）金属冶炼1、冶炼的原理：金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程；是利用 反应原理在一定条件下用 法把金属离子 成金属单质。2、冶炼的步骤： 、 、 。3、冶炼方法：方法冶炼原理一般适用范围举例了解工业炼铁、炼钢的原理：(感悟高考)1.(09江苏)化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法不正确的是（ ） A明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 例题2 冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是 （ ）A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d例题3下列物质制备的方法中不能达到目的的是 （ ） A、Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应制备Al2S3B、过量的Fe与稀硝酸反应制备Fe(NO3)2C、用碳还原Al2O3制Al D、从回收的定影液中提取银（四）金属活动顺序、金属性质、金属的冶炼总结：金属活动顺序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子能力(或其还原性)强 弱金属离子得电子能力（或其氧化性）弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+常温能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+能置换不能置换与盐溶液反应先与H2O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法例题4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 。 A2HgO2Hg+O2 B4Al+3MnO22Al2O3+3Mn C2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （2）简要说明不符合工业实际的原因： 。【教学反思】第十八讲 金属的冶炼（课时作业）班级 学号 姓名 等第 .1、合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A、纯铁 B、生铁 C、碳 D、无法确定2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe4.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A.加热Al2O3 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热5.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质A.金属性和非金属性 B.导电性 C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O27、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是： A、石器 B、铜器 C、铁器 D、高分子材料 8、能通过置换反应得到铁的是 A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B、一氧化碳通过灼热的四氧化三铁固体 C、氢气通入硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合物加热至高温9. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是 A.Rb比Mg金属性强 B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱 D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱10.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 A将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出 B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多CB阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强DA能与水剧烈反应放出氢气，而B不能11、有0.4g铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，把生成的全部二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的化合物是： A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe3O412用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案 H2SO4H2FeCuOCuH2SO4CuSO4CuOFeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A一样多 B多 C多 D无法判断13火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯.在电解精炼时. A.精炼粗铜接电源负极 B.精炼时纯铜做阴极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底 D.纯铜片增重2.56 g,电路通过电子为0.08mol 题号12345678910111213答案14、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）与木炭混合加热到800得到金光闪闪的“药金”。（1）药金的成分是 ；（2）有关冶炼的化学方程式是 。15.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；电解；得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 ( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料取自大海 B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解法冶炼金属要消耗大量电能（3）工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。而以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。16. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。 试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式 。黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为 8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。