2019年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 物质的量 气体摩尔体积 新人教版.doc

物质的量 气体摩尔体积一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【黑龙江哈尔滨三中2018届高三第三次模拟】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A14g分子式为CnH2n的烃中含有的CH键的数目一定为2NAB1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4LC1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAD0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA【答案】A2【2018届陕西省师范大学附属中学高三上二模】在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）A1:4 B1:3 C1:2 D1:1【答案】A3【河北定州中学2018届高三下开学考试】由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）A29813 B22114 C13813 D261813【答案】C4【辽宁葫芦岛一中2018届高三上第二次周考】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 （ ）A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为224 L，则它们的物质的量一定均为0.1moID同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1【答案】B5设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A在18 g CD4中含有NA个碳原子B某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NAC4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NAD100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA【答案】C6设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是 （ ）A100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NAC标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD25时，KSP(BaSO4)=l10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l10-5NA【答案】D7【海市浦东新区六校2017届高三下第二次调研】向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 （ ）A0.8g B1.6g C2.4g D3.2g【答案】A8同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 （ ）【答案】C9设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NAB含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA【答案】C10在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 （ ）A913 B57 C43 D34【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分) （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的摩尔质量为 _，含有A的分子个数为_。（2） CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：混合气体中CO的质量是_；混合气体中CO2在标准状况下的体积是_；混合气体在标准状况下的密度是_。【答案】 （每空2分，共14分） 17：32 32：17 16g/mol 0.1NA 7g 5.6L 1.6g/L12（10分）烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL-1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：（1）原溶液中c(NaHSO4)= molL-1。（2）图中a值为 mol。【答案】（每空5分，共10分）（1）0.1；（2）0.005。13(16分) I20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为_，Ba2+的物质的量为_。II把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。（1）合金中镁的物质的量_。（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_。同时产生H2的体积（标准状况下）为_ 。III在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：生成Mg(OH)2的质量为_；X=_；Y=_。【答案】（每空2分，共16分）I0.2 mol L-1 0.002 molII0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3.36 LIII5.8 g 0.5 0.614(10分)【向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_g。（2）原浓硫酸的物质的量浓度为_。【答案】 （每空5分，共10分） 44.8 18.1mol/L