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考点8.2 物质结构有关NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1（2018课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B2（2017课标）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。 3（2016课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A二、应试对策：(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。例：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA 常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误；2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H5，C-O1，O-H1，错误；5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10NA羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol 18 NA =0.6NA，错误；8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NANa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确；9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NAH218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，正确；10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：221mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；11、31g白磷中含有1.5NA个P-P1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是61/32，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，正确；13、1.0L1.0mo1L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1L1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，错误。例1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NAB. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64gD. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA【答案】B例2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2NAC. 标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1NAD. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA【答案】C【解析】A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，没有溶液的体积，无法计算Fe3+数目，故A错；B.电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电,则阳极减少6.4g时,转移的电子不一定为0.2mol,转移电子数不一定为0.2NA,故B错误;C.标准状况下的物质的量为,溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol,亚铁离子还原性较强,优先被氧化, 0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1 mol 氯气,剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子,被氧化的Br-数目为0.1NA,所以C选项是正确的;和组成的超重水的物质的量为:,分子中质子+中子数=质量数,则超重水中不正确；D. 不知道1molL-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选A。例3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC. 常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA【答案】A例4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NAC. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAD. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA【答案】C【解析】A没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA，选项D错误。答案选C。例5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NAB. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NAC. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA【答案】A【解析】A17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2NA，故B错误；C、1molNa2O和BaO2的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol，Na2O和BaO2的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。 例6用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA【答案】D例7NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAB. 25C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NAC. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】碘离子的还原性比Fe2+强，当有2 mol Fe2+被氧化时消耗Cl2的分子数为2NA，故A错；25C，pH=13的NaOH溶液，没有体积无法计算OH-的数目为0.1NA，故B错；H218O与D2O中子数和摩尔质量均相等，所以C正确；235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+U+10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错。 例8 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAB. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NAC. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NAD. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA【答案】A
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