2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25 盐类的水解 新人教版.doc

课时作业25盐类的水解一、选择题1下列说法错误的是()A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的浓度前者大于后者C在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A选项，首先写出Fe33H2OFe(OH)33H，然后分析：MgCO3与H结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，CO结合H，使NHH2ONH3H2OH右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，浓度小，正确；C选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HSH2OH2SOH、HSHS2，Cu2与S2结合生成黑色沉淀CuS，使HSHS2右移，HS浓度减小，水解平衡HSH2OH2SOH左移，HS水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。答案：C2下列说法正确的是()A常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH7，此时溶液中c(NH)c(Cl)B0.1 molL1 Na2CO3溶液35 时的碱性比25 时强，说明盐类的水解反应是放热反应C经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，可知c(NH)c(Cl)，A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3水解显酸性，错误；D选项，CO水解显碱性，稀释c(CO)、c(OH)均降低，c(H)增大，正确。答案：D3下列说法正确的是()A0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)C在物质的量浓度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)解析：A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由于c(OH)c(H)，推知c(Na)c(CN)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1，错误；D项，c(NH)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)0(K11.75105)CH3COOH2OCH3COOHOHH20(K25.711010)常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A混合溶液pH7B对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na)c(CH3COO)D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小解析：通过比较K1、K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。A选项，常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故A不正确；B选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热，K1，K2都增大，故B错误；C选项，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈中性时c(H)c(OH)，所以溶液中c(Na)c(CH3COO)，故C正确；D选项，温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解，c(CH3COO)增大，故D错误。答案：C5已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四种离子，下列说法不正确的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH)c(Cl)，由电荷守恒知c(OH)c(H)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；D项，若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误。答案：D625 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)c(Na)解析：加水促进NH水解，n(Cl)不变，n(NH)减小，而，故随着溶液的稀释，逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故和均稀释100倍时，的pH变化大，B项错误；0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，由物料守恒可知c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)，因pH7，故c(OH)c(H)，三式联立可得c(Na)c(NH3H2O)，D项错误。答案：C8常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。答案：B9有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是()A相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H)与后者的c(OH)一定相等B等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性CHA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A)c(B)c(OH)c(H)D室温下，向1 mL pH1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H)1.01012 molL1解析：选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H和OH浓度。选项B，若A的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。选项C，根据电荷守恒有：c(A)c(OH)c(B)c(H)，若c(A)c(B)，则有c(H)c(OH)。选项D，假设HA为强酸，稀释后c(H)0.01 molL1，H2O电离出c(H)1.01012 molL1，HA若是弱酸，则c(H)1.0102 molL1，故由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1。答案：D10室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)符合物料守恒，正确。答案：A11下列浓度关系正确的是()A0.1 molL1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B0.1 molL1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1的NaOH溶液与0.2 molL1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NH)，A错误；碳酸根离子带有2个电荷，关系式不符合电荷守恒，B错误；0.1 molL1的NaOH溶液与0.2 molL1的HCN溶液等体积混合，发生反应NaOHHCN=NaCNH2O，溶液中NaCN、HCN的浓度都为0.05 molL1，溶液呈碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：Na2CO3NaHCO3CH3COONa，所以pH相同时，溶液浓度大小关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(HR)c(H2R)c(R2)C点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol/LD点所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)解析：A项点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH)，错误；B项点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，溶液显示酸性，则HR电离大于其水解，则c(K)c(HR)c(R2)c(H2R)，错误；C项在反应过程中R的总量是不变的，即n(H2R)n(HR)n(R2)0.001 mol，点溶液的体积为25 mL，故c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol/L，正确；D项点所示溶液中的溶质为K2R，溶液中的离子种类和点是相同的，故由电荷守恒可知，c(K)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH)，物料守恒可知：c(K)2c(HR)2c(R2)2c(H2R)，两式联立可得：c(OH)c(HR)2c(H2R)c(H)，错误。答案：C二、非选择题13(1)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)_(填“”“c(Na)，所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：c(CH3COO)c(Na)。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸钠ACH3COOH、CH3COONa14.25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。_.已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性).某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。解析：.(1)NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自于水的电离，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH电离的OH会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。.溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。.(2)因溶液pH升高，故溶液中c(OH)增大，即CO结合H的能力强于HCO，故CO的水解能力强于HCO。(3)若乙同学的观点正确，则溶液中CO的浓度较大，遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。若甲同学的观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因HCO可与OH作用生成CO，故所加的试剂不能为碱。若加热的过程中NaHCO3不分解，则恢复到10 时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中NaHCO3发生了分解，则因生成了水解能力较强的CO，溶液的pH8.3。答案：.(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)。.(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不变).(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)K，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通过观察图象求解问。中c(OH)1.0104 molL1，则c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10