2019-2020年中考化学 第10章 基本概念及基本理论复习学案4 (I).doc

2019-2020年中考化学 第10章 基本概念及基本理论复习学案4 (I)学习目标1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单化学反应方程式，并能进行简单计算。重点难点1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题；2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；3应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。课前准备课件和导学案教 学 过 程 设 计个性设计一、知识准备1质量守恒定律的定义以及应用范围,怎样用微观的观点进行解释,？2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？3.记忆金属活动性顺序,怎样使用金属活动性顺序呢？4什么是溶液？溶液具有哪些特征？5在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度 ，氯化钠溶于水时，溶液温度 。6少量的固体溶于水，使水的凝固点 ，沸点 。7对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？8溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？二、探究与释疑活动（一）：溶液组成、表示及溶解度例1：将下列物质分别放入足量水中，搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A食盐 B花生油 C白糖 D纯碱例2：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液。B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液。D20，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液。反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从40降温至20，谁析出的晶体更多？（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？活动（二）：金属活动性例3：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量相等例4：根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 （ ）A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例5：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？（3）设计实验比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。活动（三）：质量守恒定律例6：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 （ ）ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3例7：下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是( ) + 4XA该反应属于置换反应 B参加反应的两种分子个数比为11C1个X分子中含有3个原子D1个X分子中含有3种不同的原子例8：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）1588431616一段时间后质量/g待测142166下列说法正确的是（ ） A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3 DM肯定为该反应的催化剂例9：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 反思：（1）质量守恒定律适用的范围是什么？在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？（2）设计实验验证质量守恒定律需要注意哪些问题？三、达标检测作业练习教学后记