2018-2019学年高中化学 主题14 沉淀溶解平衡补差试题 新人教版选修4.doc

主题14 沉淀溶解平衡1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）ACaCl2 BNaHCO3 CNaOH DNaCl【答案】B【解析】2已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)【答案】D【解析】【详解】A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c（Ag+）c（Cl-），混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；C.温度一定时，当溶液中c（Ag+）c（Cl-）Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C错误；D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI) Ksp(AgCl)，溶液中才会有晶体析出。3已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】C项、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根据2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mol/L -0.0004 mol/L2=0.0002mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）= Ksp（K2CrO4）/ c2（Ag+）=1.91012/(0.0002mol/L)2=2.510-5mol/L1.010-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.810-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）= =4.3610-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(Ag)。4实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高B锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3CaSO4C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响【答案】B5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4【答案】B【解析】A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故A正确；B为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故B错误；C硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbSCuS+PbSO4，故C正确；D石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱，故D正确；故选B。6下列说法不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。C对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大【答案】D考点：考查化学平衡、沉淀溶解平衡移动的有关知识。7下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变【答案】C【解析】试题分析：A升高温度，AgCl的溶解度增大，故A错误；B溶度积常数受温度影响，温度一定时，在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)与c(Cl)浓度不一定相等，但二者乘积是一个常数，故B错误；C当AgCl沉淀生成和溶解不断进行时，但速率相等，故C正确；D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解的质量减小，故D错误；答案为C。考点：考查溶解平衡与溶度积常数。8已知常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=510-13，下列有关说法错误的是A相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl-)19c(Br-)BAgCl、AgBr组成的混合溶液中：c(Cl-)c(Br-)C向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大DAgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大【答案】D【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】解答该题需要注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，但沉淀的生成与溶度积常数大小并无直接关系，只要溶液中的浓度积大于溶度积常数即可形成沉淀，因此通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。9以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）： 化学式FeSCuSMnS溶度积6.310-181.310-362.510-13下列说法中不正确的是（ ）A25时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度BFeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀C除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂D当c（Mn2+）10-5molL-1时，说明Mn2+沉淀完全【答案】B【解析】【点睛】本题考查了溶度积Ksp的相关知识，Ksp与溶解度的关系、利用Ksp的计算，反应的发生问题、除杂利用沉淀的转化问题（难溶电解质转化为更难容的物质）。10在常温下Cu（OH）2的Ksp=210-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于（ ）A2 B3 C4 D5【答案】D【解析】【分析】根据Ksp=c（Cu2+）c（OH-）2=210-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值。【详解】氢氧化铜的溶度积 ，如果生成沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为，所以溶液中氢离子浓度为，若要生成沉淀，应调整溶液。答案选D。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质及溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用。11（1）在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时，KspMg（OH）2=1.810-11，KspCu（OH）2=2.210-20。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_。Ksp（AgBr）=5.410-13，Ksp（AgCl）=2.010-10【答案】（1）Cu(OH)2Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2N（2）2.710-3考点：难溶电解质的溶解平衡12（1）向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。（2）现向含AgBr的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。【答案】（1）AgBr （2）变大 不变 变小 变大 变大 变小【解析】（1）AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。（2）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，AgNO3易溶，c(Ag)增大。加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。13结合下表回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂X的是_(填字母)，加入X的目的是 。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_(填化学式)，调至溶液pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。【答案】（1）C；将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离；CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以；4108 molL1；（2）在HCl气氛中蒸发结晶；（2）直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶，故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯【名师点晴】本题考查Ksp计算和物质制备、沉淀溶解平衡的分析应用、滴定实验的原理应用等，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，盐类水解及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查.14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液范围在pH ( )A6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S【答案】（1）Cu2（2）B（3）不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小（4）Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O（5）B