2019高考化学一轮复习练 非选择题（4）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮练 非选择题（4）李仕才1若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_。答案未达到t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5150变化物质的量浓度/molL1 n3n2n平衡物质的量浓度/molL1 5n153n2nNH3的物质的量分数为60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)，故C正确；答案为AC。3已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJmol1解析已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，则N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJmol1。4H124 kJmol1部分化学键的键能如下表所示：化学键CHCCC=CHH键能/ kJmol1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X_。答案612解析反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3中总键能与CH=CH2、H2总键能之差，设C=C键能为X kJmol1，则H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得X612。5CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H”“”或“”)0。(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为100%40%。(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p pM点的分压平衡常数Kp。7已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1H2S溶液的pH约为_(取近似整数值)；向浓度均为0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2)为_。(已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052)答案41.61049 molL1解析已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1 H2S溶液中氢离子浓度约是104，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2) molL11.61049 molL1。8已知铬元素被还原成Cr3，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：_。答案Cr2O3H2O28H= 2Cr37H2O3O29测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN = Ag (CN)2，AgI = AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 104 molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。(1)滴定终点的判断方法是_。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为_mgL1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失(2)0.98不能解析(1)Ag与CN反应生成Ag(CN)2，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5103L0.000 1 molL12.50107mol，根据方程式Ag2CN=Ag(CN)2，处理的废水中氰化钠的质量为2.50107mol249 gmol12.45105g，废水中氰化钠的含量为0.98 mgL1，因此该废水不能排放。