2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2下列叙述正确的是A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1D1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同3W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸4在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H25下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min17在一定条件下，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B增大压强，平衡正向移动C减小反应物浓度，平衡正向移动D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动8在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.9一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零10用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是()ABCD金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL1A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强12下列措施有利于反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1平衡向正反应方向移动的是() 升高温度降低温度增大压强减小压强增大NH3浓度减小NH3浓度ABCD13已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)H，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，mnp，H0BT1T2，p1p，H0CT1T2，p1p2，mnp，H0DT1p2，mnp，H014在密闭容器中，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2、p1p2，温度越高B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，H0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，mnp。答案：A14解析：由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由v(正)v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。答案：D15解析选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动，错误；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。答案C16解析加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。答案A17.答案 FeFe2e=Fe2Cu18解析(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd19解析：(1)根据化学方程式可写出K。(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。(3)某温度下，由3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)得出 0.6K，K只与温度有关，温度一定则K为定值，查表知K0.6时对应温度是700 。(4)只要温度不变，K数值就不变，故830 条件下，K的数值是1.0。(5)830 时达到平衡，扩大容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，据K可知，浓度同时改变相同倍数时，则平衡不移动。答案：(1) (2)吸热(3)700 (4)等于(5)不20解析(1)合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于92.4 kJ。降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温 度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。(2)因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O的含量减少，D错误；压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO的产率减小，NH3的转化率减小，A、C正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B正确。答案(1)小于CEF(2)减小氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小ABC21解析(1)CO浓度变化量为0.4 molL10.6 molL1,v(CO)0.12 molL1min1,各物质的速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)2v(CO)20.12 molL1min10.24 molL1min1。(2)由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即H10；根据盖斯定律，由反应 反应 得CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3H2H1。(3)充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，a项错误；将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，b项正确；充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，c项错误；使用高效催化剂，平衡不移动，d项错误。(4)反应 ：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数K；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，因为温度不变，所以平衡常数不变。答案(1)0.24(2)H2H1(3)b(4)正向不变(5)