2018-2019学年高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1.doc

课时作业23硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。答案：A2下列说法不正确的是()A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。答案：C3能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO3A只有 BC D解析：有关反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意，符合条件的有。答案：D4为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰ABCD答案：D5如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I还原为I2D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。C项中，I转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。答案：D6往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析：该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H和复分解反应：SOBa2=BaSO4，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。答案：D7下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B8下列有关硫的化合物说法正确的是()A向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了SO2具有漂白性BSO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按11混合，其漂白性很差C把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是SO2具有漂白性D某气体能使品红褪色，该气体是SO2解析：SO2使品红褪色是因为SO2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色，而由于SO2是加合型漂白剂，故不能漂白酸碱指示剂。答案：B9将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。答案：A10下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。答案：B11已知2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)=3SO22H2O3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。则下列说法正确的是()A说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性B若改用稀硫酸，则放出H2C和说明硫具有两性元素的性质D上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析：反应为氧化还原反应，SO2表现氧化性，A错；S能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B错；单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高，也可以发生还原反应使化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错。答案：D12强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出答案：B二、非选择题(共52分)13(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BsSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g22 400 mL 2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)22414(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是_。A过量酸性KMnO4溶液澄清石灰水B品红试液澄清石灰水C过量酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水你所选的方案中各试剂的作用是_。解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体Cl2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之能反应的HBr不符合此条件。而将溶液分两份，一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，证明是AgCl白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是BaSO4白色沉淀。所以原混合气体中肯定有SO2，发生的反应为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，而CO2的有无不能确定。(2)SO2与CO2的某些性质较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别CO2的存在与否。答案：(1)SO2CO2(2)C用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在15(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸16(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2、HSO形式存在，离子方程式为SO2OH=HSO。(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H17(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下图所示方案：上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由：_，_。解析：(1)模仿2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H反应生成SO2，检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。(3)SO易被氧化为SO，HNO3和Na2O2都可能氧化SO，所以该方案不合理。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3(3)不合理稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4