2019-2020年高三化学考前赢分30天 第03天.doc

2019-2020年高三化学考前赢分30天 第03天1基本概念2氧化性还原性强弱的判断题目的特点：是依据氧化性或还原性强弱的比较规律，确定有关物质氧化性强弱顺序，判断氧化还原反应能否发生；选择适当试剂将溶液中的某种杂质氧化而除去等，常以选择题为主。氧化性（或还原性）强弱比较与判断规律： 金属活动性顺序进行判断：根据非金属活动性顺序进行判断：F、O、Cl、Br、I、S原子的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物还原性：还原剂还原产物;氧化性：氧化剂氧化产物根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：如：Cu+Cl2CuCl2 , 2Cu+SCu2S,根据铜被氧化程度的不同Cu(+2).Cu(+1),可判断单质的氧化性：Cl2S。根据氧化还反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断：如:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；MnO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O；4HCl+O2 2H2O+Cl2由于上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2 O2根据元素的原子形成离子时放出能量的多少不同进行判断：如：A、B两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素的原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可以推知，A易得电子，氧化性：AB。根据元素化合价高低进行判断：（1）同一元素的阳离高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如Fe3+Fe2+、Sn4+Sn2+；（2）含氧酸的比较。在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4；H2SO3稀H2SO4（稀H2SO4不与H2S反应，而H2SO3可把稀H2S氧化成S）。根据元素周期律进行判断a同主族元素(从上到下)：非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱b同周期主族元素(从左到右)：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强, 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱根据原电池和电解池的有关知识进行判断a两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极。其还原性：负极大于正极。b惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。4典型计算题目的特点：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定前后某一元素化合价的变化等。解题方法思路：根据电子得失相等的规律，得出关系式求解。补差纠错1(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O 、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N22向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2D NaCl、NaI、Na2SO4解题规范铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。考前赢分第3天 爱练才会赢前日回顾1碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O92化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e 4OH一B明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) H=57.3kJ/mol2有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲3下列氧化还原反应方程式正确的是 A2MnO4 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2+ 4H2OB2MnO4 +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2+ 6H2OC2MnO4 +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2OD2MnO4 +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 12H2O