2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版.doc

2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。一、碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)二、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（NaOH少量） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（NaHSO4少量）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（NaHSO4足量）三、碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2+H2O（HCl足量） Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2+HCO3-+H+SO42-= BaSO4+CO2+H2O（NaHSO4少量） Ba2+2HCO3-+2H+SO42-= BaSO4+2CO2+2H2O（NaHSO4足量）四、氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，因此，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+4Br2。五、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：当H3PO4和NaOH的物质的量之比为11时反应为： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为12时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为13时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O六、与铝有关的离子反应：Al3+ 和OH-的反应：Al3+3OH-=Al（OH）3（OH-少量） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）AlO2- 和 H+反应：AlO2-+ H+H2O=Al（OH）3（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3+2H2O （H+足量）KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3Ba（OH）2少量Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3Ba（OH）2足量七、NH4+ 和OH- 的反应：NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：NH4+OH-=NH3+H2O（浓溶液） NH4+OH-=NH3H2O（稀溶液）八、漂白粉溶液和CO2的反应：漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）九、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应：氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。例如：2NH3H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2NH4+（氨水少量） 4NH3H2O+Cu2+=Cu（NH3）42+4H2O（氨水足量）