2019-2020年高三化学稳步提升训练专题检测评估8.doc

2019-2020年高三化学稳步提升训练专题检测评估81.(原创题)下列对电解质的描述中,正确的是( ) A.弱电解质的浓度越大,电离程度越小 B.同一种电解质,温度越高,电离程度越大 C.通过比较两份溶液中浓度的大小,可以判断两种弱酸的酸性强弱 D.多元弱碱的溶解度小,电离程度相对较大,所以通常认为弱碱的电离一步完成 【解析】 对于同一种弱电解质,在温度一定时,浓度越大,其电离程度才越小。对于强电解质来说,温度升高,电离程度不变。比较两种弱酸的酸性强弱,应在同一温度下,比较相同浓度的两份溶液中浓度的相对大小。 【答案】 D 2.(xx浙江诸暨中学高三模拟,9)下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为: B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大 D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 【解析】 A项将反应物与生成物写反了,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,即要么是吸热反应,要么是放热反应,故升高温度,化学平衡一定移动,化学平衡常数一定变化,D项错误。 【答案】 B 3.下列实验能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸钠溶液的pH7 用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗 醋酸溶液与溶液反应产生二氧化碳气体 0.1 的醋酸溶液的pH1 A. B. C.D. 【解析】 醋酸钠溶液的pH7,说明醋酸根离子水解,从而说明醋酸为弱酸。用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗,此现象只能说明溶液中离子浓度小,而不能说明醋酸电离程度的相对大小,因此不能说明醋酸是弱电解质。醋酸溶液与溶液反应产生二氧化碳气体。此反应只能说明醋酸的酸性比碳酸强,而不能说明其酸性的强弱。0.1 醋酸溶液的pH1,溶液中浓度小于醋酸浓度,说明醋酸没有完全电离,从而说明醋酸为弱电解质。 【答案】 C 4.将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了 B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 D.电离程度增大,c也增大了 【解析】 在温度一定时,由于溶液中c与c的乘积是一个定值,所以稀释后,c减小,则c增大。 【答案】 A 5.(xx安徽师大附中模拟)有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是 ( ) A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D.甲中的c为乙中c的10倍 【解析】 甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍,甲中由水电离产生的或的物质的量浓度是乙的十分之一,B项正确,D项错误;溶液越稀,醋酸电离程度越大,故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系,A、C两项错误。 【答案】 B 6.(xx广东理综,11)对于0.1 溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH降低 B.cccc C.cc=2ccc D.加入少量NaOH固体,c与c均增大 【解析】 本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小的判断。属于强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,方程式为、因为水解反应是吸热的,所以升高温度,有利于水解溶液碱性会增强,A不正确;加入少量NaOH固体,c增大,抑制水解,所以c增大,D是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有cccc所以B不正确,由电荷守恒知cc=2ccc,因此C也不正确。 【答案】 D 7.(xx辽宁东北育才学校高三第六次模拟考试,9)下列说法正确的是( ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中,、;c由大到小的顺序是: B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的pH一定为14-a C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:ccccc D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) 往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 【解析】 A项,中与相互抑制水解,中和相互促进水解,中只有极少量电离,故A项正确;B项中因a7时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸溶液(或是碱溶液),故无法确定溶液的pH,B项错误;C项中命题意图是考查溶液中的电荷守恒,但忽视了每个带2个单位负电荷,C项错误;D项,根据同离子效应,加入少量NaCl粉末,平衡左移,但NaCl的溶解使溶液中离子的总浓度增大,D项错误。 【答案】 A 8.(xx山东济南高三模拟, 15)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中,正确的是( ) A.图中A、D、E三点K间的关系:E点A点D点 B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点 C.温度不变时,在水中加入适量固体,可以使水的电离从A点变化到C点 D.在B点处,0.5 的溶液与1 的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7 【解析】 水的K只与温度有关,E、A、D三点所处的温度相同,所以K相同,均为1.项错误;温度不变时往水中通入HCl气体,c增大,c减小,但K不变,即可由A点变化到D点,B项正确;温度不变,向水中加入固体,水的电离受到促进,使cc但K不变,C点处cc且K发生变化,C项错误;0.5 的溶液与1 的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液呈中性,B点处K所以此时溶液的pH=6,D项错误。 【答案】 B 9.下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是( ) A.某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c是pH=6.5的牛奶中c的100倍 C.AgCl在同浓度的和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的与混合溶液中,cc 【解析】 某些强酸的酸式盐溶液的pHc,根据电荷守恒,cc故D错。 【答案】 B 10.下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A.在pH=12的溶液中、可以常量共存 B.在pH=0的溶液中、可以常量共存 C.由0.1 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH D.由0.1 一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在 【解析】 A中,pH=12的溶液呈碱性,含有比较多的不能与常量共存;B中,pH=0的溶液呈酸性,含有较多的在存在的情况下容易被氧化成中离子无法常量共存;C中,0.1 的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离,电离方程式应该用可逆号;D中,由题意可得该酸是弱酸,在NaA溶液中会发生水解使溶液呈碱性。 【答案】 D 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.常温下,用0.100 0 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A.点所示溶液中:cc=cc B.点所示溶液中:ccc C.点所示溶液中:cccc D.滴定过程中可能出现:ccccc 【解析】 点溶液中的溶质为0.001 mol 和0.001 mol 据物料守恒:c+c=2c据电荷守恒:cc=cc,整理后得c2c=cc;点溶液的pH=7,据电荷守恒有c+c=cc,又c=c,则cc;点溶液中的溶质为0.002 mol 离子浓度大小关系为cccc。 【答案】 D 12.(xx江苏苏北四市高三一模,10)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B.图2可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图3可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 D.图4可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量固体产生的变化 【解析】 平衡体系改变温度,正、逆反应速率不可能一个比原平衡时大,一个比原平衡时小,只可能v(正)、v(逆)同时增大或同时减小,A错误;乙酸溶液中通入氨气,起初导电能力不断增强,B错误;明矾溶液中滴加氢氧化钠,产生沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积比为31,C错误。 【答案】 D 13.(xx安徽理综改编,13)室温下,将1.000 盐酸滴入20.00 mL 1.000 氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c=1. B.b点:ccc C.c点:cc D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 【解析】 一水合氨属于弱碱,因此在1.000 氨水中的浓度不会是1.000 而是要小于1.000 ,由水的离子积常数可知溶液中浓度应大于1. 不正确;由图像可知b点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是由氨水和氯化铵溶液的混合液,因此有ccc,B正确;由图像可知c点溶液显中性,由电荷守恒可知c+cc+c所以cc正确;由图像可知d点后溶液中主要溶质是水解要吸热,且d点后继续加入盐酸,溶液体积增大,所以温度会略有降低,D也不正确。 【答案】 BC 14.(xx天津理综改编,4)25 时,向10 mL 0.01 溶液中滴加0.01 苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH7时,cccc B.pHc C.V mL时,cccc D.V mL时,cc2c 【解析】 pH7时,c不可能大于c,选项A明显不正确;由溶液中的电荷守恒知:cc=cc,不可能满足cccc,即选项B不正确;苯酚是一种极弱的酸,所以当KOH溶液和苯酚恰好完全反应,产物苯酚钾会发生水解反应使溶液显碱性。由题中数据不难计算出,当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 mL,此时溶液中离子的浓度大小关系为:cccc,所以选项C正确;当加入苯酚的体积是20 mL时,苯酚过量,溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成,所以根据物料守恒可知cc=2c一定成立,因此选项D正确。 【答案】 CD 15.已知K=2.、K=4.和完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为:6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 的、溶液中加入某一固体,以中和调节pH(设溶液体积不变),该过程中、的浓度与pH关系正确的是( ) 【解析】 将浓度为0.04 的、代入K计算公式,可求得、开始沉淀的pH分别为4.87、2。 【答案】 B 16.常温时,K=1.K.K1.9K.下列叙述不正确的是( ) A.浓度均为0.2 的溶液和溶液等体积混合一定产生沉淀 B.将0.001 的溶液滴入0.001 的KCl和0.001 的的混合溶液中,先产生沉淀 C.c为0.11 的溶液中要产生沉淀,溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K不变 【解析】 A中cc.1 .1 .K一定产生沉淀,A正确;K越小的反应越容易发生,但是AgCl、的化学式不同,不能直接应用K比较,计算AgCl沉淀开始生成时的c 沉淀开始生成时c 所以优先生成AgCl沉淀,B错误;生成沉淀,则cc=K.求得c. c. 正确;K只受温度影响,外加物质不能改变K大小,D正确。 【答案】 B 三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(10分)醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。 (1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表: 反应 乙醇/mol 乙酸/mol 乙酸乙酯/mol 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 x 4 5 2 1.76 由表中数据推测,数值x的范围是 。 (2)现有25 时,pH=3的醋酸。请回答以下问题: 若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中将 (填”增大”“减小”或”不变”); 若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7(填”“c。 【答案】 (1)1.57x cccc 18.(15分)已知: 25 时,弱电解质的电离平衡常数:K.K.13,难溶电解质的溶度积常数:K.。 25 时,2. 氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c与溶液pH的变化关系,如下图所示: 请根据以上信息回答下列问题: (1)25 时,将20 mL 0.10 溶液和20 mL 0.10 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为: 反应初始阶段,两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c c填”“或”=“)。 (2)25 时,HF电离平衡常数的数值K,列式并说明得出该平衡常数的理由 。 (3)4. HF溶液与4. 溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【解析】 (1)由K.K.13可知的酸性比HSCN的酸性弱,故等浓度的HSCN溶液和 溶液相比溶液中的c小,反应速率慢;二者与充分反应生成正盐后的水解程度大,c应小于c（SCN-） 。(3)等体积混合,HF溶液浓度变为原来的一半,即为2. 由题图可知当pH=4时, c 混合后,c（Ca2+）为原来的c. 。 【答案】 (1)HSCN的酸性比强,其溶液中c较大,故其溶液与溶液的反应速率较快 “=“或”“)。 【解析】 (1)尿酸钠的Kcc.。(2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明平衡向左移动,K减小。温度降低平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)=5. c. . . 根据:Kc . 。 【答案】 (1)6. (2)减小 放热 (3)1. 20.(12分)以水氯镁石(主要成分为为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有沉淀生成,已知常温下的K.若溶液中c=3. 则溶液中c= 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。 (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数 (填”升高”“降低”或”不变”)。 【解析】 (1)Kcc则c.0 。 (2)滤液中的溶质主要成分为可根据元素守恒解答该题。 中Mg的质量分数为:%=25.75%, 中Mg的质量分数为:%=28.57%, 所以产品中Mg的质量分数升高。 【答案】 (1)2.0 (3)n. mol n. mol n 5. n(MgO)nn.4.5.45 碱式碳酸镁的化学式为: (4)升高