2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律课时作业 新人教版选修3.doc

第一章第二节第2课时 元素周期律基 础 巩 固一、选择题1下列说法中正确的是(C)A元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D最外层电子数2的元素一定是金属元素解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。2同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(B)Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6解析：具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。3下列关系中正确的是(A)A电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)B电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)C电负性OSr(S)r(As)D电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)解析：O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性OSAs；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)r(S)BCD解析：由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。9锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(B)ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。二、非选择题10X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是_C、E、F_。A将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊B加热至300 ，HnY发生分解而HmX不分解C第一电离能：XYD电负性：XYE单质的熔点：XHnYGX与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价解析：单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金属性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金属性：ClS。11在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_Na_，第一电离能最大的元素是_Ar_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_H_，电负性最大的元素是_F_。(3)最活泼的气态非金属原子是_F_。(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：_N、P_。(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_N_，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_Na_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有NaOH。能 力 提 升一、选择题1根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(A)A硼和硅B铝和铁C碳和铝D铜和金解析：A硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；B铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；C碳和铝不是对角线位置，物质的性质不相似，故C错误；D铜和金都为B族元素，不处于对角线，故D错误。故选A。2X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(D)AX的原子半径比Y的小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY解析：Xm与Yn的核外电子排布相同，核电荷数之差为mn，则质子数XY，X位于Y的下一周期，故原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。3下列各组元素性质的递变情况错误的是(D)ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Pb第一电离能逐渐增大解析：同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。4如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(D)AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素解析：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D。5(2018江西玉山测试)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(A)A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由四种元素基态原子电子排布式可知1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素，A同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，因此第一电离能SPN，A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，B错误；C同周期自左右电负性增大，电负性PS，NF，N元素非金属性比S元素强，所以电负性SN，故电负性PSNF，即，C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：，D错误；答案选A。6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法正确的是(D)AX与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：电负性XY，说明X吸引电子的能力大于Y，则X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价，所以A错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象，如：硫元素和磷元素，硫元素的电负性大于磷元素，而硫元素的第一电离能小于磷元素，所以B错误；电负性越大，非金属性越强，生成的最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定，所以C错误，D正确。7(2018高考训练)以下有关元素性质的说法不正确的是(D)A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：A、四种元素分别是Si、N、C、S，电子层数多核电荷数少的元素的原子的半径最大，所以Si的原子半径最大，正确；B、四种同周期原子的价电子排布式中，的p能级是3个电子，为半充满的稳定状态，所以第一电离能最大，正确；C、三组元素中，前两组是同主族元素，从上到下元素的电负性随原子序数逐渐减弱，只有第组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，正确；D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为2价，所以生成的阳离子是X2，错误，答案选D。二、非选择题8现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能_(填“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_NO_Al(填“”或“_I1(Al)，其原因是_镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定_。解析：A元素的价电子构型为nsnnPn1，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，那么B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能AB；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl，I1(Mg)I1(Al)，因为Mg的3p轨道处于全空，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性MgAl，而第一电离能则是I1(Mg)I1(Al)。9下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J基态原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5_。基态Q2中未成对电子数为_4_；R和Y的简单离子与Na半径大小顺序为_S2O2Na_。(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是_FON_；X与Y的第一电离能：X_(填“”“”或“”)Y，其理由是_N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定_。(3)检验某溶液中是否含有Q3的方法是_取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3(其他合理答案均可)_。(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为_2CuN32Cu3N2_。