2019-2020年高三化学一轮复习 考点40 晶体结构与性质（Ⅰ）学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 考点40 晶体结构与性质（）学案【考纲解析】1、掌握晶体的基本性质，结合实例理解晶体和非晶体的区别，记住制取晶体的三种途径。2、了解晶体的类型。3、理解晶胞的概念，掌握晶胞与晶体的关系。4、会运用分摊法确定晶体组成的方法。【学生整理】一、晶体与非晶体的差异及晶体的制法本质差别性质差别制法鉴别方法性质自范性微观结构固定熔点各向异性晶体 （能自发呈现多面体外型）原子在三维间里呈 排列三种途径非晶体 （不能自发呈现多面体外形）原子排列相对 二、晶体的分类晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的粒子粒子间作用力熔沸点硬度溶解性延展性导电性典型实例三、晶胞及晶体密度的计算1、晶体的密度r = 2、晶胞中粒子数目的计算方法均摊法 （1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子的贡献1/n。（如果是气体团簇分子或纳米颗粒则不平摊。）（2）方法：对于长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算 处于顶点的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞； 处于棱上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞； 处于面上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞； 处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞，按 计算。 【自主检测】1、【xx上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体2、【xx上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A2种 B3种 C4种D5种3、【xx上海化学】下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A溶解度：小苏打 水C硬度：晶体硅 苯4、元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，（说明：小黑球全在体内，白色球在顶点和面心）5、（四川卷）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是 。（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【课堂点拨】1、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”、“”或“=”）。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+ 处于立方晶胞顶点，Ba2+ 处于晶胞中心，O2- 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+ 与个O2- 配位。2、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 ；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 ；（3）SO42的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 ；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的作用力是 ；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为： 。