2019-2020年高三化学一轮复习 考点29 难溶电解质的溶解平衡学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 考点29 难溶电解质的溶解平衡学案【考纲解析】1、了解难溶电解质的溶解平衡2、比较化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，应用平衡移动原理分析沉淀转化的本质3、应用溶度积常数进行简单计算【学生整理】一、了解溶解平衡的建立过程溶解过程是一个可逆过程：溶解结晶 固体溶质 溶液中的溶质二、掌握溶度积及其影响因素1、溶度积常数定义： 表达式：对于溶解平衡: AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm-(aq)Ksp= 与其它平衡常数一样，Ksp的大小只受 的影响。意义：对于同类型物质即AmBn，m、n相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解度 。2、沉淀溶解平衡的影响因素平衡移动原理适用于溶解平衡，所以影响沉淀溶解平衡的因素有：内因：即物质的本身的溶解性外因：浓度：加水稀释，平衡向 移动，Ksp 温度：绝大多数难溶电解质溶解是吸热过程，所以温度升高多数溶解平衡向 移动，Ksp 。同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子的浓度，平衡向 移动，Ksp 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 移动， Ksp 3、溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc（离子积）。当Qc Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出。当Qc Ksp时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。当Qc Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直到达到新的平衡。三、掌握沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成与溶解在难溶电解质的溶液中，当QcKsp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等做沉淀剂，使某些金属离子（如Cu2+、Hg2+等）生成极难溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，从而达到分离或除杂的目的。当QcKsp时，沉淀就会溶解。常用的方法：酸碱溶解法、氧化还原溶解法、生成配合物使沉淀溶解。2、沉淀的转化 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。如：AgClAgBrAgIAg2S【自主检测】1、(1)已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.81011 mol3L3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH值为多少？2、氢氧化铁悬浊液中存在如下平衡： Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH(aq)25时KspFe(OH)3 c(Fe3+)c3(OH)4.01038 mol4L4（1）某硫酸铁溶液里c(Fe3+)0.04 molL1，如要生成Fe(OH)3，应调整溶液pH使之大于 。（2）当溶液中c(Fe3+)1.0105mol/L时可以认为沉淀完全。试通过计算说明若将溶液的pH调节至3.0能否使Fe3+沉淀完全？【课堂点拨】一、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)； AgCl=AgCl。两方程式所表示的意义相同吗？二、溶度积常数和溶解度的关系：溶解度、溶度积都可用来表示物质的溶解性。对同类型物质，其溶度积大，溶解度也大（这里的溶解度的单位指mol/L）。 不同类型物质，其溶度积大，溶解度不一定大。三、例题1、下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液2、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 （ ）A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V13、（xx山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。【问题反馈】