2019-2020年高三化学一轮复习 第34课时 化学平衡移动学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第34课时 化学平衡移动学案【考纲要求】1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响。2.了解化学平衡在生活、生产中的重要应用。【自主预学】1. 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。这种由向变化的过程，叫做化学平衡的移动。2. 平衡移动方向与反应速率的关系v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。v(正)v(逆)，平衡不移动。v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动。3. (1) 浓度:反应物浓度或生成物浓度，平衡将正向移动;(2) 压强:对于有参加的反应，增大压强，平衡向气体体积的方向移动；对于没有气体参加的可逆反应或反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡移动。(3) 温度:升高温度，平衡向方向移动;降低温度，平衡向方向移动。(4) 对任一可逆反应使用催化剂，因为使正、逆反应速率程度地加快，故平衡不移动。4.勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够这种改变的方向移动。【探究学习】5.增加或减少纯固体或纯液体物质，平衡是否发生移动? v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 6已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJ/mol (Q0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强：甲丙2乙 BSO3的质量：甲丙2乙Cc(SO2)与c(O2)之比：甲丙乙 D反应放出或吸收热量的数值：甲丙2乙7. 向某密闭容器中加入0.15 molL-1 A、0.05 molL-1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0时c(B)未画出， t1时c(B)增大到0.05 molL-1。乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_ molL-1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)， 若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_ 。(3)若t115 s，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)_ molL-1s-1，A的转化率为_。 (4)t3时改变的某一反应条件可能是_【巩固检测】8.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. ab+c，增大A的浓度，A的转化率。(2) 若反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，容积体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。平衡时A与B的转化率之比是。若增大A的浓度，则A的转化率。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大。10. (1)有文献报道:利用氯化氢氧化反应-脱水耦合工艺，可以有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图是将HCl和O2分别以5种物质的量比:11，21，41，61，81，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl的平衡转化率影响的曲线。d曲线对应的投料比是。有机工业需要含O2量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n(HCl)n(O2)=制备(从题干中选择)。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如上图。X是(填化学式)。