2019-2020年高一化学上学期期末模拟试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期末模拟试题一、选择题（ ）1、下列物质为纯净物的是：A、液氯 B、纯净的盐酸C、浓硫酸D、漂白粉（ ）2、不能通过单质直接化合得到的是：A、FeCl3B、Na2SC、FeCl2 D、NaCl（ ）3、下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：A、苛性钠溶液 B、漂白粉 C、碳酸钠 D、稀硫酸（ ）4、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：（1）O2（2）CO2（3）Cl2（4）NH3A、只有（4） B、（1）和（4） C、（3）和（4） D、（1）（2）（4）（ ）5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、标准状况下，5.6 L氧气含有n个O2，则NA为4n B、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC、常温下，1 mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 NAD、18 g水中所含的电子数为8 NA（ ）6、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制的氯水中只含Cl2和H2O B、新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性将增强（ ）7、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸腿色，这说明了：A、SO2的漂白性 B、溴的挥发性 C、SO2的氧化性 D、溴的氧化性（ ）8、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A、大量食用海带 B、食用加碘盐 C、面包加碘盐 D、注射含碘药剂（ ）9、下列物质见光易分解的盐是A、KClO3 B、HClO C、 AgBr D、NaBr（ ）10、下列关于氯气的叙述正确的是A、氯气由氯原子构成 B、氯气是一种强氧化剂，无还原性C、点燃是氯气和氢气化合的唯一条件 D、液氯和氯水不是同一物质（ ）11、同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：A、HClB、NaCl C、H2SO4D、Na2SO3（ ）12、下列叙述不正确的是：A、氧化性：F2 Cl2Br2I2B、还原性：HFHClHBrHIC、热稳定性：HFHClHBrHID、熔点：F2 Cl2 Br2 B、 C、 D、（ ）16、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选的试剂是：A、酸性高锰酸钾溶液 B、NaOH溶液 C、饱和NaHCO3溶液D、石灰水（ ）17、下列说法正确的是：A、0.5 mol任何气体的体积都是11.2 LB、氢气的摩尔质量是2 g,则1g氢气在标准状况下约是11.2 LC、1 mol氢气和1 mol水所含分子数相 同，因而在相同状况下的 体积相同D、等物质的量的盐酸和硝酸与足量的烧碱反应，所生成的水质量相等（ ）18、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的潮湿气体是A、NH3 B、CO2 C、CH4 D、SO2（ ）19、下列反应中，氧化产物为有色单质的是:A、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2OB、2KI+Cl2=2KCl+I2C、2H2S+ SO2=3S+2H2OD、2NaCl+2H2SO4(浓)= Na2SO4+ 2HCl（ ）20、能正确表示下列反应的离子方程式是：A、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB、氯气与水反应： Cl2+ H2O=2H+ + Cl + ClOC、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4 D、金属铁放入稀硫酸中金属：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2（ ）21、关于NaHCO3性质的说法正确的是A、只能与酸反应，不能与碱反应 B、医疗可用于冶疗胃酸过多C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。（ ）22、除去食盐中少量的Ca2+和SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、Na2CO3、HCl（ ）23、下列溶液的c(Cl)与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液c(Cl)相等的是A、150 mL 1 molL1的NaCl B、75 mL 3 molL1的NH4ClC、75 mL 2 molL1的MgCl2 D、100 mL 1 molL1的FeCl3（ ）24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多 B、前者较后者多C、后者较前者多D、无法比较（ ）25、根据反应式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br、Fe2+、IB、I、Fe2+、BrC、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br（ ）26、某无色透明的酸性溶液中能共存的一组离子是A、NH4+ 、NO3、Al3+、Cl B、Na+、HS、K+、SO42C、MnO4、K+、SO42、Na+ D、Mg2+、Al3+、SO42、NO3（ ）27、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：A、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（ ）28、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A、原子总数 B、分子总数 C、质子总数 D、质量（ ）29、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1 mol金属钠作为还原剂，可提供的电子数为NAB、标准状况下，22.4 L氯气中所含的原子数为NAC、HClO的式量与NA 个HClO 分子的质量相等D、50 mL 1 molL1的硫酸和50 mL2 molL1的盐酸所含的离子数都为0.2 NA（ ）30、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1 mol, Mg2+为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42 - 为 ：A、0.5 molB、0.15 molC、0.25 molD、0.2 mol二、填空题31、新制氯水是一种复杂的混合物，其中含有的分子有 ， ， ；含有的离子为 ， ， ， 。32、常温常压下，氧气的密度为1.6 g/L，则CO和C2H4混和气体的密度是 。33、今欲除去KNO3溶液中的KCl，又不引入其它阴、阳离子，其步骤可以是加入 至 不再产生为止，过滤。滤液中加入 至 不再产生为止，过滤。滤液中加入 至 不再产生为止，即可认为KCl被除掉。34、如右图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有足量的浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并产生红光和白烟。请回答：标志反应全部完成的现象是 ；反应中产生的白烟是 ；管中发生的总反应化学方程式 。35、为了验证烧碱样品中是否含有少量氯化钠，正确的操作是： ； ； 。三、计算题36、常温下，将20.0 g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，得到溶液为1.15 g/cm3的混和溶液。计算：（1）该混和液的质量分数是多少？（2）该混和溶液的物质的量浓度？（3）在1000 g水中需加入多少摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等？ 37、把2.48 gMgCl2和MgSO4的混合物溶于约45 mL水中，滴加0.2 molL1BaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。答案：题号12345678910答案ACBAAB、DDBCD题号11121314151617181920答案DCCC、DACDCBA题号21222324252627282930答案BDB、DBBA、DBA、BA、CD31、Cl2，HClO，H2O；H+，Cl-，ClO-，OH-。32、1.4 g/L。33、AgNO3 沉淀。K2CO3 沉淀。HNO3 气体。34、不再产生红光；NH4Cl；8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl 。35、取少量样品溶于适量水中；在上述溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生；若有白色沉淀产生，则加入少量稀HNO3，观察沉淀是否溶解；若沉淀溶解则证明烧碱样品中含有少量氯化钠；若沉淀不溶解则证明烧碱样品中不含有氯化钠。36、20.0%3.93mol/L4.27mol。37、2:1。