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2018-2019学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测化学试题卷考试时间:90分钟 满分:100分第I卷（选择题）一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D 2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A B C D 3下列实验操作中错误的是( )A 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干D 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液4下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐A A B B C C D D5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A 称量NaOH 固体B 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D 提纯Fe(OH)3 胶体6现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质熔点（）沸点（）密度（gcm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶A 蒸馏法 B 结晶法 C 萃取法 D 过滤法7某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是A Cl2 B HCl C SO2 D NH38NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为0.1NAB 22gCO2所含有的原子数为0.5NAC 11.2LNH3所含有的分子数为0.5NAD 常温下，NA个C12分子所占的体积大于22.4L9用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子10下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是( )A 150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl2C 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）211用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A 1mol H2含有的分子数目为NAB 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA12同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A 两种气体的密度之比是32 B 两个容器的体积之比为23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为3213一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A 右边CO与CO2分子数之比为1:3B 右侧CO的质量为14gC 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 614实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B K+、Mg2+、CO32-、OH-C H+、K+、Cl-、CH3COO-D Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-15两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）A B C D 16标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A W=17c/ (1000) B =（17V+22400）/(22.4+22.4V)C W=17V/(17V+22400) D c=1000V/(17V+22400) 17实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B 所用容量瓶的规格为190 mLC 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高18相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为cmol/L，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（）A 相对分子质量M可表示为B 物质的量浓度C可表示为：C 溶液的质量分数%可表示为D 溶液密度可表示为：19下列关于氧化物的叙述中不正确的是A 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B 碱性氧化物一部分是金属氧化物C 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱20下列说法正确的是（ ）A 配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C 配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变第II卷（非选择题）二、实验题（10分）21用质量分数98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容三、填空题（30分）22（1）一定温度下，有摩尔质量为M gmol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c molL-1、密度为 gcm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为_。（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）N（Y）= _；若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）m（Y）= _。23（1）下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。（以上各空均填序号）CO2、液态HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶体、NH3、熔融KOH、单质铁、（2）在标准状况下，测得 132 g某气体的体积为0672 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）分离四氯化碳与水的混合物（ ）分离汽油和煤油（ ）提取碘水中的碘单质（ ）24（1）已知在标准状况下的四种气体6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_。（3）某物质A加热时按化学方程式2A2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_。（4）80 g密度为1 gcm3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl的物质的量浓度是 。（5）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。25（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为_mol/L（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LA B C D化学第一次模拟检测参考答案1B2D3A4C5C6A7A8D9B10C11A12D13D【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。14D15D【解析】16B【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位（如1L）来计算。B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A选项：取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L1L)，故NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000ml*g/ml，所以=17c/(1000) A项正确；C选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算-NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故=(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(17V+22400) C选项正确；D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000/M，将C项中的代入，M等于17代入即得。D选项正确。17D18A【解析】A溶液中有mg的水，所以溶液质量可以表示为，其中溶质的质量为，溶质气体的物质的量为mol，所以该气体的摩尔质量为，化简可得，A正确。B可以利用浓度和质量分数的换算公式： ，其中，带入化简可得，B错误。C溶液的质量分数，C错误。D由，得，D错误。19B20D21（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC （4）22 g BA AB23（1）；，（2）44g/mol；7：11；11：7（3）C、D、A、B。24（1）（2）75%（3）120g/mol（4）1.25mol/L（5）13【解析】（1）由可知，同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，气体的相对分子质量越大，密度也就越大，由题意可知，四种气体的相对分子质量分别为16、36.5、34、17，36.5最大，答案选；（2）先由可知，n(CH4) + n(CO) = mol = 0.4 mol，再设甲烷为x mol，则CO为(0.4x) mol，然后由nM可知，16x+28(0.4x) = 7.6，解得：x = 0.3，最后由计算甲烷的体积分数为100%=75%；（3）先由可知，同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，则，再由题意可知，则混合气体的平均摩尔质量为20 2 gmol-1 = 40 gmol-1，然后由2A2B+C+3D可设参加反应的A为2mol，则生成的混合气体总共有（2+1+3）mol = 6 mol，再由nM可知，生成的混合气体的总质量为640 g = 240 g，然后由质量守恒定律可知，反应物的总质量也为240g，最后由可知，M(A) = gmol-1 = 120 gmol-1；（4）先根据、分别计算溶液的体积、钙离子的物质的量分别为mL=0.08 L、mol = 0.05 mol，再由可知，c(Ca2+) = molL1 = 0.625 molL1，然后由电离方程式CaCl2=Ca2+2Cl-中两种离子的浓度之比等于系数之比可知，c(Cl-) = 2 c(Ca2+) = 20.625 molL1 =1.25 molL1；（5）先由cV计算BaCl2或Ba2+的n为0.001mol，再由离子方程式Ba2+SO42 = BaSO4中两种离子的物质的量之比等于系数之比可知，SO42的n为0.001mol，然后由电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-、CuSO4=Cu2+SO42-可知，Fe2(SO4)3、CuSO4的n分别为0.001/3 mol、0.001mol，最后由题意、可知，Fe2(SO4)3、CuSO4溶液的物质的量浓度之比之比为13。25（1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B
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