2018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学反应的限度和化学反应条件的控制 新人教版必修2.doc

课时分层作业(十)化学反应的限度和化学反应条件的控制(建议用时：45分钟)学业达标练1下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气B正、逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。2煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是() 【导学号：43722117】A粉末状态的煤比块状煤的着火点低B粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体C煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。3在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是()A开始正反应速率最大Bv正(SO2)v正(O2)21时，反应达到平衡状态C达到平衡v逆(SO3)最大D开始时v逆(SO3)0B不管是否平衡，v正(SO2)v正(O2)21。4对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中D只存在于SO3中A由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。5在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等C该反应前后气体的物质的量不变。6一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是() 【导学号：43722118】C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132ABCDA关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。在反应过程中的任意时刻都符合。可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。7下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)CA项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2) v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。8.如图是可逆反应3X2Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应没有逆方向反应Bt2时，反应已达到平衡状态，v正(X2)v逆(Y2)Ct2t3，各物质的浓度不再发生变化Dt2t3，处于静止状态，反应不再发生CA项，正反应与逆反应同时进行；B项，平衡状态时同一物质的v正v逆，但v正(X2)3v逆(Y2)；D项，化学平衡为动态平衡。9下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()【导学号：43722119】提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气ABCDC着火点是固有性质，不能改变。10在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡状态时，CO2的平均反应速率为_，反应达到平衡状态时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。CO减少的反应速率和CO2减少的反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【答案】(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L(2)11.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，03分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)(1)该反应的化学方程式为_。(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的是_(填字母)。 【导学号：43722120】A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为212E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化【解析】(1)根据图象可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大，为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，02分钟内A、B、C物质的量改变量分别为2 mol、1 mol、2 mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)2C(g)。(2)A根据质量守恒，不论反应是否达到平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；BA、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；CA、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；DA、B、C的分子数之比与反应是否达到平衡无关，错误；E.反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F.根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度都保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。【答案】(1)2A(g)B(g)2C(g)(2)C冲A挑战练12已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小D因为该反应为可逆反应，反应不可能进行到底，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，A选项正确；达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化，B选项正确；X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)表示1 mol X(g)和2 mol Y(g)完全反应生成3 mol Z(g)放出a kJ的热量，若n(X)1 mol，n(Y)2 mol，则反应放出的热量可达a kJ，C选项正确；升高反应温度，正反应和逆反应速率都增大，D选项错误。13一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()【导学号：43722121】c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，故也正确。14在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，O2足量，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 【导学号：43722122】(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【解析】(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 molL1故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】(1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc