河北省邢台市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

2017级高二化学上学期第2次月考试题 一、选择题(每题2分，共50分）1实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH2将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.125 molL1，c(Al3)0.065 molL1，c(K)0.045 molL1，假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO，则溶液的pH为 （ ）A1 B2 C3 D43在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少5把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/LCuSO4溶液 D0.5 mol/L NH4NO3溶液6下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)的溶液7下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸食盐水硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾稀硫酸氯化钙水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸硫酸钡氢气8下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D9下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ） ANaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B盐酸可作铁制品的除锈剂C实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体10有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol-1B 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1C 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1D 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-111下列各组中两个反应的反应热，其中H1H2（ ）A 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2B S(g)O2(g)SO2(g) H1；S(s)O2(g)SO2(g) H2C 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1；2SO3(g)O2(g)2SO2(g) H2D 已知反应：C(金刚石，s)C(石墨，s)H0，C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) H1；C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H212对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是（ ） 13在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3-、S2 K、Fe2、I、SO42- Na、Cl、NO3-、SO42- Na、Ca2、Cl、HCO3- K、Ba2、Cl、NO3-A B C D14关于盐类水解反应的说法中正确的是 ( ) A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-15某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D 增加B，B的平衡转化率增大16现有0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B溶液中n(CH3COO )+n(CH3COOH)=0.1molC升高温度，醋酸的电离度增大D中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L1725时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的( )A向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B将水加热，Kw增大，c(OH-)不变 C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A 2.5mol C B 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C 1.5 mol B和1.5 mol C D 2 mol A、3 mol B和3 mol C19体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 ( )A4mn Bmn Cmn20一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 molL-1min-1D.1012 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025 molL-1min-121下列说法正确的是（ ） A0.1 molL1的Na2S溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后，溶液中离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中的离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)D0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)22草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) B. C. D. 二、非选择题(共50分）26.（16分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用FeO吸收获得H2。i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=76.0 kJmol1. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2= +113.4 kJmol1 （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_。CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ molL1min 1。（3）氢气的转化率_。（4）该反应的平衡常数为_(保留小数点后2位)。（5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C再充入1 mol H2 D将H2O(g)从体系中分离出去（6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_c2的关系(填“”、“”或“”)。IIICO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用100 mL 2 molL-1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。（7）该吸收液中离子浓度的大小排序为_。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_(填化学式)。27（8分）（1）常温下，将02 mol/L HCl溶液与02 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） （2）混合后溶液中由水电离出的c(OH)为 mol/L（3）常温下，将02 molL-1的盐酸与 02molL-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH7，下列关系正确的是 A、c(Cl-)c(NH4+)c(H+) c(OH-) B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（4）已知酸性强弱: CH3COOHH2CO3HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 28(6分)常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”或“”)29(10分)按要求完成以下内容：（1）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。（用“”“”或“”表示，下同）。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；（3）某温度下，水的离子积常数KW1014。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为_。30.(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定终点现象_。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol/L。选择题1-5BBBCA 6-10DCDBC 11-15AABCB 16-20CDADB 21-15ADDCD26. +18.7 kJmol1 0.225 75% 5.33 CD c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) Na2CO327（1）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2）106 （3）C （4） 28（1）强 0.01 molL1 HA溶液的pH=2，说明完全电离 （2） c (Na) c (H) c (OH) （2）c2 c1 c3 v1=v2=v3 （3）11030.（1）锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色 （2）D （3） 26.10 （4）0.104 4 molL1