2019-2020年高三化学一轮复习 第三十讲 化学键和分子结构学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第三十讲 化学键和分子结构学案+课时作业【考试说明】1认识化学键的涵义。2知道离子键和共价键的形成。3了解离子化合物、共价化合物概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。4能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。5能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【知识要点】一、化学键1、概念：2、化学键分类：二、离子键和共价键离子键共价键概念形成条件存在物质对晶体、分子性质的影响键参数思考与交流11、H2O2中的HO键OO键有什么区别？AlCl3受热易升华，是离子化合物吗？判断某一化合物是离子化合物的方法有哪些?2、试比较离子键强弱：NaCl NaI,NaCl MgO。【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C水溶液能导电 D.熔融状态能导电【例2】下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.CaC2小结什么是离子化合物和共价化合物？影响共价键、离子键强弱的因素有哪些？【例3】下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B.共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键三、常见微粒的电子式书写方法：1、 电子式概念：请写出Cl、Mg、H2O、NH3、CCl4、C2H2、HClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、CH3、HO CO22、 用电子式表达化合物或单质的形成过程：请用电子式表示MgCl2、HCl、H2形成过程。四、共价键性的参数（1）键长：键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越 ，键越 ，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HCl HBr HI，则稳定性：HCl HBr HI。(2)键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位： 。键能决定分子的稳定性，键能越 键越 ，分子越 。(3)键角： 的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180的为 ，如：；凡键角为10928的为 体，如：。五、化学键与分子间作用力区别化学键分子间力氢键概念能量键能一般为：120-800kJ/mol约几个至数十个kJ/mol存在范围性质影响六、极性分子和非极性分子：1、极性分子：2、非极性分子：3、相似相溶原理：4、常见的分子空间构型及极性判断：正四面体型分子： 直线型分子：平面型分子： 三角锥型分子：思考与交流2完成下列表格键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、Cl2、O2 极性键HCl、 HBrCO2、CS2H2O、H2SBF3NH3CH4、CCl4【例4】下列分子是含极性键的非极性分子的是（ ）ACH4、CO2 B.CS2、NH3 C.HCl、CH4 D.H2O、H2【感悟高考】（08年全国理综I10）下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子教后反思：第三十讲 化学键和分子结构（课时作业）1（08年天津理综10）下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅2、下列各项表达正确的是OHH AH2O的分子模型示意图： BF的结构示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DCaCl2的电子式：3、膦（PH3），又称为磷化氢，在常温下是一种无色臭味有毒气体，电石气中含PH3杂质，其分子构型为三角锥型。以下PH3叙述正确的是 APH3为非极性分子 B.PH3分子中含有未成键的孤对电子CPH3是一种强氧化剂 D.PH3中PH键是非极性键4、下列表达式错误的是 A氯化氢分子的电子式： B.O18原子的符号：188OCS2-的结构示意图： D.CO2分子的结构式：O=C=O5、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 ANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B. NH4H溶于水所形成的溶液显碱性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生6、下列变化中，不需要破坏化学键的是 A加热氯化铵 B.干冰的气化 C.石油热裂化 D.氯化钠溶于水7、下列过程中，共价键破坏的是 A碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D.HCl气体溶于水8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的汽化 D.纯碱和烧碱熔化9、下列关于化学键的说法，正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素的组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10、下列说法中，正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定11、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 B.H2O C.NCl3 D.SF612、下列说法中正确的是 A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小13、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10A. B. C. D.班级：_姓名：_学号：_题号12345678910111213答案14、写出下列微粒的电子式：（1）过氧化钠 （2）氯化镁 （3）O2 （4）乙烯 15、在以下各过程中化学键未被破坏的是 ,仅有离子键被破坏的是 ，仅发生共价键被破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。I2升华，NH4Cl受热分解，烧碱熔化，石英熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，Br2溶于CCl4，Na2O溶于水XYZ16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。X元素的单质分子式是 ，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是 用电子式表示Z与钙形成化合物的过程： 。Y单质的电子式为： 17. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。18、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347 请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低 （填或） SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。