甘肃省天水一中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

甘肃省天水一中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（满分：100分 时间：90分钟）第I卷 选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB. KW/c(H+)11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A. AgCl的溶解度、 Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、 Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA B. 1 L 1 molL-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（ ）A. 测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B. 25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C. 25时，0.1 molL-1 HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D. 0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若a小于5，则A. B都是弱酸，且A的酸性弱于B7、25 时，在20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.2 molL1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a10，下列说法正确的是()A. AB间任意一点都满足c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. B点时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C. C点时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. AD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)8、t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A. 混合液中c(H)KW B. 混合液的pH7C. ab D. 混合液中c(B)c(A-)c(OH-)9、下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 10、下列比较中，正确的是（ ）A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 0.2 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4. NH4Cl. CH3COONH4. NH3H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：11、25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成12、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是（ ）A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C. 图，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D. 图，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀13、根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 燃料电池中正极反应为O24e4H2H2OD. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14、下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式C2H4 乙醇的结构简式C2H6O 四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH 乙烷的结构式CH3CH3 乙醛的结构简式CH3COH A.全对B.全错C.D.15、有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是（ ）A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 所有的原子都在同一平面上C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平面上16、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）A. 贝诺酯分子式C17H14O5N B. 贝诺酯属于芳香烃C. 贝诺酯属于高分子化合物 D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰第II卷 非选择题二、填空题（共22分）17、（10分）根据要求填空：（1）下列各组物质：金刚石和C60 H、D和T 和CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 正戊烷和异戊烷 和 H2O、T2O和D2O互为同位素的是（填序号，下同）_，互为同素异形体的是_ _，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_ _。（2）书写下列物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_ 2-甲基-1-戊烯：_（3）按要求填空：分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： _；C6H13Cl的同分异构体共有 种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式： 。用系统命名法命名 18、（12分）I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）= Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。（2）银电极上发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_ _。（3）图中所示连接的盐桥（U型管中装有饱和KNO3溶液）装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向 （填“CuSO4溶液”或“Y溶液”），形成闭合回路，构成原电池。II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为_极，电极反应为_。溶液中的c(Cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）乙池中Fe极电极反应为_若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为_。三、实验题（10分）19、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗干净滴定管； B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D.另取锥形瓶，再重复操作一次； E.检查滴定管是否漏水； F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。 (2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/L。(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。四、综合题（12分）20、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO47H2O）相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤，需加入过量H2O2，理由是_（请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式）。(3)步骤，合适的pH范围是_。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_（操作可重复使用）。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温五、计算题（8分）21、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：(1)有机物A的分子式_。（写出计算过程）(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为 g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_(可以不化简，写出计算过程)。（3） 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式： 。天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第三学段考试化学参考答案一、单选题（每题3分，共48分）1、B2、B3、C4、B5、D6、C7、D8、A9、B10、D11、D12、B13、A14、B15、D16、D二、填空题（共22分）17、（每空1分，共10分）（1） （2） （3） 17 、 2-甲基-4-乙基庚烷18、（共12分）I、（1）铜（Cu）（1分） AgNO3溶液（1分）（2）2Ag+ + 2e- = 2Ag（1分） Cu - 2e- = Cu2+（1分）（3）Y溶液（1分）II、（1）阴（1分） Cu22e=Cu（1分） 变小 （1分） （2）2H2e=H2（1分） 红（1分） （3）4.48L（2分） 三、实验题（共10分）19、（1）EABCFGD（2分） （2）乙（1分） （3）B（1分） 无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分） （4）2（1分） A、B、D（1分） （5）0.1000（2分） （6）是（1分）四、综合题（12分）20、（1）Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解（2分）产生气泡的速率显著变慢（2分） （2）2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）（2分） （3）2.85.4（2分） （4）dabace（2分） （5）C（2分）五、计算题（共8分，第（1）（2）两小题各3分，要求写出计算过程；第（3）小题2分）21、（1）C3H8O （2）x= 或 x= （3）具体过程如下： (1)由n=可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为302=60，则：n(有机化合物)= =0.2mol，n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，12.0g有机物中含有：m(C)=0.6mol12g/mol=7.2g，m(H)=20.8mol1g/mol=1.6g，则m(O)=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g，n(O)= =0.2mol，所以有机物中含有：N(C)= =3，N(H)= =8，N(O)= =1，则有机物分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；(2)amL(密度为g/cm3)的有机物A的质量为：m=a g，物质的量为： =mol，量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n(H2)= mol，则C3H8O+xNaC3H(8-x)ONa+H2 1molmolmol解之得：x=或x=，故答案为： 或。（3）由核磁共振氢谱信息以及所给信息可知，结构简式为：