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2019-2020年高三化学考前赢分30天 第05天1反应热概念：在一定外界条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。符号及单位：符号用H表示；单位是KJ/mol；H0表示吸热。2热化学方程式。3对反应热的理解可以从以下两方面分析：从反应物、生成物能量角度去理解E(反应物)E(生成物)，H0，反应吸热； E(反应物)E(生成物)，H0；反应放热。从化学键断裂和形成角度去理解反应物的总键能生成物的总键能，H0；反应吸热； 反应物的总键能生成物的总键能，H0；反应放热。H=反应物的总键能生成物的总键能。4燃烧热和中和热燃烧热定义：在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。使用燃烧热时要注意以下要点热量在压强为101kPa下测出。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因压强不同，反应热有所不同。可燃物的物质的量为1mol (这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，一般将可燃物的化学计量数定为1，其他物质的化学计量数常出现分数。生成物为稳定的化合物。 例如：CO2是稳定氧化物而CO不是稳定氧化物；H2O(1)是稳定氧化物而H2O(g)不是稳定氧化物。因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。如表示H2的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)(12) O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJmol1叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。例如已知上式H2的燃烧热化学方程式为： H2(g)(12)O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJmol1而H2的燃烧热为285.8kJmol1。中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。使用中和热时要注意以下要点：有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3 kJ/mol。因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。中和热是以生成1molH2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol15盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。其数值与用量热计测得的数据相同。补差纠错1在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g) H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H2生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以H1H2；D中，H1=2H2，因为H1和H2均为负值，所以H1H22 已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是AQ1 = Q2 = 92.4kJ/mol BQ2 Q1 = 92.4kJ/molCQ2Q192.4kJ/mol DQ2 = Q1 92.4kJ/mol解题规范已知： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 AH1=H2H3 BH3H2H1CH3H1H2 DH2H1H3标准答案：C解题规范：比较反应热H的大小时要注意：反应物和生成物的聚集状态对H的影响；热化学方程式中化学计量数同，H不同；放热反应的反应热H0，为负值，放热越多H越大，H越小。考前赢分第5天 爱练才会赢前日回顾当天巩固1下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5KJmo1，则水电解的热化学方程式为:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJmo1B1moI甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) H=445kJmolC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol-1，则C的燃烧热为110.5kJmo1DHF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一573kJmol 2实验室检测4mol SO2参加如下反应: 2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g); H196.6kJ/mol。当检测出放出314.3kJ热量时, SO2的转化率最接近于A40% B50% C80% D90%3 已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518hJmo1-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmo1-1，则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18(1)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；H+5518kJmol-1C8H18(1)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；H= 一5518kJmo1-1 H+OH = H2O;H一573kJmol-1NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O；H=+573kJmo1-1A B C D.只有