2019-2020年高三化学一轮复习《离子浓度大小比较》学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习离子浓度大小比较学案【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。 2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。 3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) Na2CO3溶液 _ NaHCO3溶液 _ 2、混合溶液：例1物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )Ac(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 练习1将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)c(CN)，下列关系式正确的是( )Ac(HCN)c(CN) Bc(H+)c(OH) Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)+c(CN)0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH4Cl BNH4 HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是( )Ac(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CO32) Bc(OH) c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)Cc(Na+) 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(OH ) + 2c(CO32) + c(HCO3)【合作探究】1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2AH+ + HA；HAH+ + A2 请回答下列问题： Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：_ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10，请你设计实验证明该同学的观点_ _ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na + )2c(CO32) Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32) + c(HCO3)0.1mol/LDc(OH)c(H + )+c(HCO3)+2c(H2CO3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：_。【课堂训练】1PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl) Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH3H2O)c(H+)225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH) + c(SO42)c(H+) + c(NH4+)3(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )ABC D4向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A2c(OH) + c(CO32)c(HCO3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+ c(H+)c(HCO3) + 2c(CO32) +c(OH)5下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)c(H+)B1L 0.1mol/L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中，存在如下关系：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)c(HCO3) +3c(CO32) +c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)6某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是( )A在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+) B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+) CH2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O+ DHY水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+ 7(09全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A, B, C, D,8(09广东)下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)9(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 10(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)11已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：( ) c(Na + )c(CH3COO)c(OH)c(H + ) c(Na + )c(CH3COO)c(H + )c(OH) c(CH3COO)c (Na + )c(H + )c(OH) c(Na + )c(OH)c(CH3COO)c(H + ) 若只溶解了一种溶质，该溶质是_ 。上述四种离子浓度的大小顺序_ (填编号)。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是_ _。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和碱中c(OH)的关系是：c(H + ) _ c(OH)。离子浓度大小比较参考答案编号：31【基础自学】离子浓度大小比较1、 Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) NaHCO3溶液 c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) 2、混合溶液：例1D练习1B【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法： 写出有关电离和水解方程式 通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。3、例2C【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。4、例3A【小结】 溶液中存在的守恒关系是： 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量阴离子所带正电荷总量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。【合作探究】1、 碱性A2H2OHAOH 理由：H2A第一步电离出0.1 mol/L的H+，对HA的电离起到抑制作用，使HA电离出的H+浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)2、 CO32H2OHCO3OH 取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32水解。 用PH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH12，则证明水解的CO32不超过其总量的10%。 B、D Kh【课堂训练】 1C2B3A4C5D6C7C8D9B10B11 CH3COONa CH3COONa、CH3COOH 小于 小于