2019-2020年高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》word教案.doc

2019-2020年高一上2.1以食盐为原料的化工产品word教案讲义编号 12SH1HXG1004 学员编号： 年 级：高一 课时数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：周焕 学科组长签名及日期剩余课时课 题以食盐为原料的化工产品授课时间：备课时间： 教学目标1、 了解海水提取食盐的方法2、 了解粗盐提纯的一般方法3、 掌握电解饱和实验水的实验4、 了解电离方程式的含义5、 掌握实验室制备氯化氢的方法6、 理解氯化氢喷泉实验原理7、了解实验装置的选用重点、难点1、 粗盐提纯的一般方法2、 电解饱和食盐水实验的完成及产物分析3、 电离方程式的书写4、实验装置的选用教学内容知识点归纳一、海水晒盐1、太阳能蒸发法（盐田法）海水引入盐田利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和使食盐结晶出来。2、 粗盐提纯海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L） 思考：实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？ 从上表得知，粗盐中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4 及泥沙等难溶性杂质 ,如何去除杂质提纯粗盐？基本步骤：溶解粗盐：溶解用到哪些仪器？为何10g粗盐需30mL左右水来溶解？过滤：过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主要成分有哪些？滤液处理：如何去除滤液中的可溶性杂质？ 加入稍过量BaCl2溶液； 加入稍过量NaOH溶液； 加入稍过量Na2CO3溶液； 过滤； 滤液加入适量盐酸至中性。蒸发结晶：蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？注意：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。所以在除去多种杂质离子时要注意加入试剂 的先后。那想一想，上面的顺序可否调换？思考：粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？2、 电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 Cl2实验现象：阴极附近溶液先变红； 阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝； 将阴极产生的气体收集，可进行爆鸣实验。思考：电解制得的溶液里除了氢氧化钠以外还有什么？ 如何来进一步提纯氢氧化钠？不同温度下NaCl和NaOH的溶解度 0 20 60 100 NaCl溶解度 35.7 36.0 37.3 39.8 NaOH溶解度 109.0 174.0 思考：试分析一下电解饱和食盐水各元素化合价的变化情况?该反应是氧化还原反应吗?如果是,说出对应的氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的情况。 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 Cl2三、重要的化工基本原料 盐酸和烧碱1、工业制盐酸原理：氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。 H2 + Cl2 点燃 2HCl （苍白色火焰） 氯气有毒，被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染; 制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。2、盐酸浓盐酸是无色、极易挥发的液体。是一元强酸，具有酸的通性。 HCl H+ + Cl电离方程式、表示酸、碱、盐在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。、书写电离方程式应注意的原则：a原子个数守恒；b阴阳离子所带的电荷总数相等。练习：写出下列物质的电离方程式：NaCl、H2SO4、KOH、NH4NO33、氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠具有极强的腐蚀性白色固体，极易溶于水； 中性气体：H2、O2等易潮解 可用做干燥剂 碱性气体：NH3具有碱的通性： NaOH Na+ + OH氢氧化钠的用途：重要的化工原料。在纺织、印染、造纸、石油精练等均有广泛应用。4、 氯化氢（1） 物理性质无色有刺激性气味的气体；密度比空气大；极易溶于水。思考：喷泉实验原理是什么？（2）化学性质 酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。思考：氯化氢和盐酸有何区别？5、 氯化氢气体的实验室制法 实验室制气体的一般设备：发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 反应原理 反应物状态 反应条件 制O2 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 固 + 固 加热 制CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 固 + 液 不加热 制HClNaCl+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl 固 + 液 加热A NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl思考：如何验证氯化氢已收集满？ 尾气如何吸收？将装置A改成B，是否可行？B 四、实验装置1、净化装置 液体试剂 固体试剂 洗气瓶 干燥管 进气管应“长进短出” 应大口方向进气，小口方向出气2、干燥剂的选择及使用原则（1）选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少；不要引入新的杂质。（2）选择方法 酸、碱性 根据气体的 选择干燥剂 干燥剂状态 干燥剂状态 氧化、还原性 （3） 常见干燥剂 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体（如NH3）； 碱性干燥剂（如碱石灰、生石灰、固体NaOH等）不能用来干燥酸性气体（如HCl、Cl2）； 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI）。3、收集装置4、除尾气装置（1）燃烧法如 如CH4、H2、CO等。 （2）碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3） 水溶解法 如HCl、NH3等。