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课时跟踪检测（十） 影响化学反应速率的因素一、单项选择题1酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O不能使反应速率增大的措施是()A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度解析：选C该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，增大压强不能增大反应速率，C项错误。2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A减少C的量B容积不变，增加水蒸气的量C升高温度 D压强不变，充入Ne解析：选DC为固体，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变，A错误；B、C两项均使反应速率增大，错误；压强不变，充入Ne，说明容器体积增大，则反应速率减小，正确。3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置ABC D解析：选D对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度，可加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。4为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD解析：选D应在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。5下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选CA项，增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，正确；B项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确；C项，加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，错误；D项，使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确。6一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A增大体积使压强减小B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He解析：选BA项，气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度减小，速率减小；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，反应速率越大；C项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D项，压强不变，充入He，反应容器体积增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。二、不定项选择题7亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是()A逸出ClO2使生成物浓度降低B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用解析：选D盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应5HClO2=4ClO2HCl2H2O，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的Cl起催化剂作用。8某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：选CA项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A错；B项，催化剂不能改变反应的焓变，B错；C项，由图可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C正确；D项，由图可以看出E1E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错。9反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：选ACA中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；B将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；D保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。三、非选择题10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析：比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都相同，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就说明金属固体的表面积越大，速率越快。同理，比较表中各项数据进行分析可得出正确答案。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意两者之间)或2和5(3)开始时的反应温度6和7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同一、单项选择题1下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是()A20 时5 mL 0.05 molL1 Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 molL1硫酸混合B20 时5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液与5 mL0.1 molL1硫酸混合 C10 时5 mL 0.05 molL1 Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 molL1硫酸混合D10 时5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 molL1硫酸混合解析：选B温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。2下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2解析：选D温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快，使用催化剂能加快化学反应速率。3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/molL1温度/状态12.025块状22.525块状32.550块状42.550粉末状A4321 B1234C3421 D1243解析：选A影响反应速率的因素有温度、浓度和接触面积，三者兼顾才可得出正确答案。第4组浓度最大，温度最高且为粉末状，反应最快，对应曲线a。4某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为()实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5 mL 2% H2O2溶液 B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析：选B根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%。实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg,0.16 molL1硝酸10 mL60BMg,0.13 molL1盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸10 mL60解析：选DMg比Fe活泼，与盐酸反应Mg更快，C比B反应缓慢；Mg与稀HNO3反应不产生H2，A不符合题意；D项中c(H)是B项中c(H)的2倍，故D项中反应速率最快。二、不定项选择题6在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2O；I2HSOH2O=2ISO3H。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝。随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关解析：选BC从信息中发现反应速率较慢，反应速率较快，B错误；开始加的少许KI先参与反应又在中生成，符合催化剂的定义，A正确；时钟反应的快慢由反应速率较慢的反应决定，C错误，D正确。7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选C催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，速率甲丁，丙中温度最低，速率最慢。三、非选择题8某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论_环境能增大H2O2分解的速率；_环境能减小H2O2分解速率。解析：(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的影响；由于通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以为了加快反应速率，可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快，在酸性条件下反应最慢。答案：(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性酸性
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