2019-2020年高一化学 《第二节卤族元素》教学设计 新人教版.doc

2019-2020年高一化学 第二节卤族元素教学设计 新人教版 教学目标1使学生掌握卤族元素性质变化的规律2使学生了解可逆反应的涵义3使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象4通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力5认识卤素的一些特殊性质教学重点卤素性质的比较教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识教学用具第一课时： 保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴第二课时： 溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、gNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管第一课时教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应教学过程设计一.引入 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7， 把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素板第二节卤族元素（ 一 ） 二. 讨论卤素的原子结构 1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图2.展示溴、碘的原子结构示意图讲解卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论板书卤素原子结构的异同相同点：最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同过渡卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质三. 讨论 板书一、卤素单质的物理性质1. 请大家阅读表41卤族元素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律板书 颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液， 如何做？可以用改变溶剂的办法来达到目的 演示实验1：同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。 板书卤素单质易溶于有机溶剂中3. 萃取溴水中的溴和碘水中的碘 演示实验2：在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡 实验现象在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色师上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在 板书萃取化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取 4.介绍：Br2、I2的特性板书Br2、I2的特性展示盛有少量液溴的试剂瓶Br2 ：在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封” 演示实验3碘的升华 I2 ：“升华” 问题 如分离碘和氯化钠的混合物 ？ 四. 讨论卤素单质的化学性质板书二、卤素单质的化学性质 1.预测分析讲解我们知道，卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似；在化学反应中它们均易得1个电子而形成 8电子稳定结构单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2板书氧化性：F2Cl2Br2I22.验证板书1卤素与氢气的反应请大家参考课本有关内容，填写下表：卤素单质与氢气的反应 板书H2X2=2HX（XF、Cl、Br、I）反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱3.介绍板书可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应4.练习判断下列各对反应是否为可逆反应5. 卤素与水的反应板书2卤素与水的反应教师 请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱学生草写板书 （1）F2H2OHFHFO（2）Br2H2OHBrHBrO （3）I2H2OHIHIO 由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反应的方程式可表示如下：板书X2H2OHXHXO（X2Cl2、Br2、I2） 0 -2 -1 0 2F22H2O=4HFO2 F2的氧化性强于O2结论F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的F2和水的反应比较特殊 。 五.小结卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相似性和递变性其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性当然在一般之中也有特殊六. 练习1下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是 DAH2、O2BH2、Cl2CCH4、O2DH2、F22下列化学反应中，不可用于实验室中制备O2的是 C A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2KClO32KCl3O2C2F22H2O=4HFO2D2H2O22H2OO23下列关于卤素的说法中，不正确的是 CDA由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B在一定条件下，都能与H2化合，形成气态的卤化氢C都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3解析： D项X2中的I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：FeI2=FeI2 七作业：1.阅读教材 2.76页二.1.2.4 四.1.2.板书设计卤族元素（第一课时）卤族元素原子结构的异同：相同点：最外层均有7个电子不同点： （1）核电荷数不同（2）电子层数不同（3）原子半径不同 一、卤素单质的物理性质颜色：浅深 状态：气液固密度：小大 熔沸点：低高在水中的溶解性：大小 卤素单质易溶于有机溶剂中Br2、I2的特性二、卤素单质的化学性质氧化性：F2Cl2Br2I21卤素与氢的反应H2X22HX（XF、Cl、Br、I）可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应2卤素与水的反应 X2H2OHXHXO（X Cl 、Br 、I ） 0 -2 -1 0 2F22H2O=4HFO2 F2的氧化性强于O2