2019-2020年高一化学《元素周期律(第三课时)》教案.doc

2019-2020年高一化学元素周期律(第三课时)教案教学目标：一、知识目标：1元素非金属性的周期性变化。2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。二、能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点：元素非金属性变化的规律。教学难点：元素非金属性变化的规律。教学方法：归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：复习 1钠、镁、铝金属性的递变规律；2金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？板书 2硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？介绍 硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物H2S。讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？介绍 SiH4很不稳定，在空气中能自燃。PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。介绍 硅的氧化物SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原硅酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。第18号元素氩是一种稀有气体元素。小结：SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素讲述 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，在此也得以很好的体现。板书 五、元素周期律思考 什么是元素周期律？板书 1概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。练习：1从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从-4-12已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是（ ）AH+、Al3+、Mg2+、K+BO、P、S、ClCS2-、Cl-、K+、Ca2+ DNa、Mg、Al、K4已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可 表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于（ ）A16 B17 C18 D195X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%， 则B的化学式为（ ）AX2Y BXY CXY3 DX3Y6已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由 大到小的顺序是（ ）ACDBABABCDCDCABDABDC作业 1课本P103一、1 P104 三2模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)课后反思 采用的教学方法很成功，把枯燥的理论教学上的生动有趣味性，充分调动了学生的积极性。 通过实验引导学生探索：元素性质的周期性变化规律。但画好蛇没点好睛，理论分析不够透彻，没突出性质与结构的关系。