2019-2020年高一化学《03物质的量（1）》学案.doc

班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 2019-2020年高一化学03物质的量（1）学案【学习目标】1.知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义；2.初步学会物质的量，质量，物质的微粒数之间的简单计算。【重点及难点】1.物质的量及有关概念的理解2.物质的量，质量，物质的微粒数之间的简单计算【自主学习】（请同学们研读课本第7页，思考以下问题）1. 你知道国际单位制中七个基本物理量及其单位吗？（会说几个说几个）2. 什么是物质的量？物质的量的符号及单位是什么？3. 物质的量也是一定数目微粒的集合体，那么1摩尔原子有多少个原子呢？4. 你如何理解阿伏加德罗常数？（提示：从以下角度考虑，1.标准2.符号3.近似值4单位）（请同学们阅读课本第8页，回答5-6两小题）5. 何为摩尔质量？它的符号及单位是什么？6.当物质的质量以克为单位时，在数值上，摩尔质量=（ ）=（ ）如：铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为（ ），1molFe质量为（ ）氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为（ ），氧分子的摩尔质量为（ ），1molO2质量为（ ）【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：1思考并判断以下说法是否正确，说明理由：A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是基本物理量由上面思考题请你总结物质的量使用注意点：2.阅读课本第8页讨论物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA），微粒数（N）之间的关系：练一练：（1）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个氧原子。（2）9.031023个铁原子的物质的量_（3）1个H2O中有 个电子，1 mol H2O有 个电子。3阅读课本第8页归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。算一算：（1）64g O2的物质的量。（2）0.25 mol Na2CO3 的质量。【内容总结】1.物质的量概念2.物质的量与摩尔质量及微粒个数之间的换算【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间。每题10分，共50分）1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳分子D.1 mol水分子 4下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.021023个氧原子5下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质物质的量自主学习1长度m，时间s，质量kg，热力学温度K，电流强度A，发光强度cd（坎德拉），物质的量mol2物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，符号为 n，单位为摩尔(mol)31 mol粒子的数目为阿伏加德罗常数，约为6.021023个4阿伏加德罗常数标准是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个，符号为NA，单位mol15定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmol16.1 mol物质的质量 相对分子质量或相对原子质量 56 gmol1 56g 16 gmol1 32 gmol1 32 g 合作探究1A. 1 mol氢 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是基本物理量 摩尔是物质的量的单位物质的量使用注意点：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子摩尔一般用于表示微观粒子2N=nNA(1)6.021023 24.081023(2)1.5mol(3)10 个 6.0210243（1）2 mol（2）26.5克