资源描述
课时作业4物质的量的单位摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。答案：D2下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子D阿伏加德罗常数就是6.021023解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H；D中阿伏加德罗常数不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值。答案：B4下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个分子答案：C5一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是()A.B.C. D.解析：一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)。答案：C6a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析：阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子，有关系式NA4a molb，NA(b/4a)mol1。答案：D7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e,Mg2，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子；D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。答案：C8相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711ABCD解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。答案：D915 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol1解析：利用质量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5(g)，M(E)55 gmol1。答案：D10偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：摩尔质量的单位是gmol1，A错；6.021023个分子就是1 mol，其质量：1 mol60 gmol160 g，B项正确；质量的单位为g，C错；6 g偏二甲肼的物质的量：n0.1 mol，分子个数NnNA0.1NA。答案：B二、非选择题(共50分)11(10分)(1)3.6 g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物质的量是_，含有_个Na，_个Cl，共含离子_mol。(3)3.011022个OH的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。答案：(1)0.2 mol1.20410230.4(2)0.2 mol1.20410231.20410230.4(3)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.1512(10分)回答下列各小题中的问题，请用“”“(2)(4)13(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na的离子数与水分子数之比为1100，则需要水的物质的量为_mol，其溶液中有_mol OH，中和这些OH，需要_mol H、_g H2SO4。解析：n(NaOH)0.1 mol，n(Na)n(OH)0.1 mol，n(H2O)10 mol，中和反应中H和OH是个数比11发生反应，则n(H)n(OH)0.1 mol，n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案：100.10.14.914(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即0.4 moln(SO)23，n(SO)0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)15(10分)(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_，所含SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。答案：(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13 (4)10 mol0.25
展开阅读全文