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专题02 化学常用计量1下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】A2关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA【解析】A项，Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2中应含有共价键数为0.1NA；C项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1NA；D项，Na是还原剂，应转移电子数为0.2NA。【答案】B3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol甲烷中含有10NA个质子B27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键【解析】B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g乙烯中应含有NA个碳碳双键。【答案】A4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA【解析】17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO少于3 mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。【答案】A5设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA【答案】D6.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NAD反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B7取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1【解析】根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H浓度关系如下：c3V3c1V1c2V2，可得n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。【答案】B8实验室常用98%(1.84 gmL1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1，其物质的量浓度为()A4.6 molL1 B5.7 molL1C3.88 molL1 D18.4 molL1【解析】实验室配制1:4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数：w%(1 mL1.84 g mL198%)/(1 mL1.84 gmL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98 gmol11 L)3.88 molL1，故选C。【答案】C9相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度【解析】由c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。【答案】C10下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D113 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1【答案】B。【解析】应用守恒定律可求出无水硫酸盐中n(SO)(17.43)g/96 gmol1 0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1。12有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1【答案】C。【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)c(K)3c(Al3)，则可得如下等式：0.7 molL12c(K)0.4 molL13，所以c(K)0.2 molL1，C项正确。13下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NAB常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NAD18 g D2O所含有电子数为10NA【答案】B14下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52【答案】A 【解析】A、温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同，故A错误；B、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D、等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。15同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【答案】B16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。17某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为( )AFe2 BBa2CCl DMg2【答案】D18在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( )100 %c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5 V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D【答案】D【解析】V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶液的质量Vg，溶质的质量为17，则溶质的质量分数为100%，故错误；溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为V mL，则c mol/L，故正确；再加入V mL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，故错误；V mL氨水，再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故正确。19血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmolL1和mgdL1(1L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1【答案】C【解析】根据信息知，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，A、B项错误；3.61 mmolL1转化成mgdL1，数值为mgdL164.98 mgdL1,6.11 mmolL1转化成mgdL1，数值为6.11109.98 mgdL1,95在此范围内，C项正确、D项错误。20有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1【答案】C【解析】根据电荷守恒，混合溶液中Na、Fe3所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na)1c(Fe3)3c(SO)2，即c(Na)30.4 molL120.7 molL1，解得c(Na)0.2 molL1。21下列有关乙二酸(HOOCCOOH)的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A标准状况下90 g乙二酸所占的体积约为22.4 LB1 mol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NAC90 g乙二酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为NAD0.1 molL1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA【答案】B22将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_ mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。【答案】(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO323实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算：配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。 (3)称量：天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤：在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。 (7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低24将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0、1105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式：_。【解析】由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为0.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。【答案】(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol1 44N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO325地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。【答案】(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO22CN=N22CO22Cl26某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线【答案】(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC27下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH_7(填“”“”“7。(2)根据溶解度曲线，40 时Na2CO3的溶解度为50 g。(3)根据溶解度曲线，大于30 时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40 的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20 时，析出的主要物质是Na2CO3。(5)用稀HNO3检验Na2CO3，用AgNO3溶液检验NaCl。【答案】(1)(2)50(3) (4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3
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