山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

2018-2019学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( )AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P2肯定属于同族元素且性质相似的是AA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s23下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是(）AR元素的原子最外层共有4个电子 BR的最高正价为3价CR元素位于元素周期表中第A族 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s24已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期A族，p区 B第四周期B族，s区C第四周期族，d区 D第四周期A族，s区5下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )ANH3 平面三角形 sp3杂化 BCCl4 正四面体 sp3杂化CH2O V形 sp2杂化 DCO32 三角锥形 sp3杂化6下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大7电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是ACH4和NH4+ BNO和O2 CHCl和H2S DNH2和H3O+8PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是A为极性分子，为非极性分子 B只有为非极性分子，其余为极性分子C只有是极性分子，其余为非极性分子 D只有是非极性分子，其余是极性分子9某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D该配合物的配体只有NH310类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BCO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应CCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr11高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是A晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+B晶体中与每个K+距离最近的K+有8个C超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：112图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系13对有机物说法正确的是A1mol该物质所含原子数为B该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷C该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种14表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物15下列化学用语或概念的表达不正确的是丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为和一定互为同系物 与一定互为同分异构体A B C D16下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B2s22p2和3s23p4 C3s2和3s23p5 D3s1和3s23p517维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示： 下列关于该化合物的说法正确的是 ( )A分子式为C16H25O B含有苯环结构C该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应 D分子中含有一种含氧官能团18以下对核外电子运动状态的描述正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同19胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应 B1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应C胡椒酚能发生加聚反应 D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度20下列说法正确的是A硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电BF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高第II卷（非选择题)二、填空题（共40分，每空1分，方程式2分)21按要求填空。(1)基态铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。(2)S的基态原子核外有_个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为_。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(3)可正确表示原子轨道的是_(填字母)。A2s B2d C3p D3f(4)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_；Cu基态核外电子排布式为_。(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_能级电子。(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。22钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。（1）基态钒原子的核外价电子排布式为_。（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是_。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子_（填化学式）。（4）钒（）的配离子有V（CN）64-、V（H2O）62+等。CN-与N2互为等电子体，CN-中键和键数目比为_。对H2O与V2+形成V（H2O）62+过程的描述不合理的是_。a.氧原子的杂化类型发生了变化 b.微粒的化学性质发生了改变c.微粒中氢氧键（HO）的夹角发生了改变。 d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。在V（H2O）62+中存在的化学键有_。a.金属键 b.配位键 c. 键 d.键 e. 氢键（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_，假设晶胞的边长为d nm，密度 gcm-3，则钒的相对原子质量为_。（设阿伏伽德罗常数为NA）23现有下列几种有机物：A BCDCH2 = CHCH = CH2E环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。（2）用系统命名法对B进行命名_。（3）A与Cl2反应的类型为_；D使溴水褪色的反应类型为_。（4）B发生加聚反应的化学方程式为 _。（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式_。24酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：（1）乳酸所含的官能团的名称是_。（2）写出下列物质转化的化学方程式：AB_。BCH3CHO_。（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_参考答案1A 2A 3C 4D5B 6D 7B 8A 9C 10C11C 12D 13D 14B 15D 16D 17D 18C 19B 20B214 5 13 2 1s22s22p63s23p2 M 9 4 AC 4 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p63s23p63d10 2 2p 19K：Ar4s1、24Cr：Ar3d54s1、29Cu：Ar3d104s1 Cr、Mn 22 3d34s2 +5 NH4+ 1:2 a d bc 8 5NAd310-2223 AC BE 甲基丁烯 取代反应 加成反应 24 羟基、羧基 CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC1 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2Cl+ NaOHCH2=CH2+ NaCl+ H2O