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20182019学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题 共60分）一、 单选题（本大题共25小题，115题，每题2分，1625题，每题3分；共60分）1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A.H2O 的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量D.氢气是不可再生能源2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A.全部 B. C. D.4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.室温下,某溶液中由水电离产生的 H+等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(0H)26.反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45molL-1min-1 、 v(B)=0.6molL-1s-1、 v(C)=0.4molL-1s-1、 v(D) =0.45molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D.7.在2 L的密闭容器中发生：3A(g)B(g) 2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 molL1s1，则10 s后容器中B的浓度为 A.2.8 molL1 B.1.6 molL1 C.3.2 molL1 D.3.6 molL18.已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后，活化能不变 C.反应是吸热反应，反应是放热反应D.HH1H210.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积12.用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是A.OE 段的平均反应速率最快B.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/ (Lmin) C.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267D.F 点收集到的 CO2 的量最多13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH-4e-=O2+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OH B.电子通过外电路从b极流向a极 C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极石墨KI溶液FeCl3溶液灵敏电流计盐桥甲乙15.控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin) B.B的平衡转化率是40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol B.已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H218已知反应：2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9KJmol12CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） H2=29.1KJmol1CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）H3=+50.7KJmol1；在C2H4（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）H4中；H4等于A.48.5 KJmol1 B+48.5 KJmol1 C.45.5KJmol1 D+45.5 KJmol119.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.M点表示v(A)v(B)B.反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 molL1s1C.反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等D. 06 s内，v(A)v(B)v(C)v(D)311.52 20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+v逆的是点3 D.图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）26.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)；5 min后测得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1。(1) x_;(2)v(B)_;(3)A在5 min末的浓度是_。27.（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=a E(H-H)=b ，E(Cl-Cl)=c 则：E(H-Cl)= 。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=a kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=c kJmol-1则反应C(石墨)2H2(g) CH4(g)的反应热H= kJmol-1。又已知:该反应为放热反应,则该反应在 条件下可自发进行(填“低温”、“高温”)。（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：则K1、K2、K3之间的关系是K3 。28. （12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：(1)c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的 现象是： ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为 。(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ，此时A池中溶液氢离子的浓度为 。29.（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +180 kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H =483 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 93 kJmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。 NO的平衡转化率为 ，0-20min平均反应速率v(NO)为 mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。下列可说明该反应已经达到平衡的是 。av生成（CO2）= v消耗（CO） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol NNeNO、CO、N2、CO2的浓度相等反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是 2017级高二化学期中考试答案一、单选题（115题，每题2分，1625题，每题3分；共60分）答案：DCCDB ABDBD ABCDD BACDC CDBCC二、填空题（每空两分，共40分）26. (1). 2 (2). 0.05 molL1min1 (3). 0.75 molL1 27.(1) (a+b+c)/2 kJ mol1, （2）(-2c-b+a);低温; （3）K1K228.（1）2I-2e-=I2 （2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH4e-=2H2O+O2（3）0.001 ， 108g/mol ， 0.02mol. L29. (1) ; (2) 28.57%; 0.02； 0.05 mol1L （单位可不写）;向左; cd; 。
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