2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 中和滴定的误差分析（含解析）新人教版选修4.doc

中和滴定的误差分析高考频度： 难易程度： 实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次 【参考答案】C 实验数据处理，要根据计算式c待：标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高 1下列实验操作不会引起误差的是A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数3某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(pH)3.14.44.46.25.08.08.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。（2）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为 mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V (25 a) mL(选填“”或“=”)。 （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(可以不化简)：c= mol/L。4下图是用0.100 0 molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_。（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL。（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_molL1。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_； 1【答案】C 2【答案】D【解析】本题主要考查中和滴定的误差分析。酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则所测NaOH溶液的浓度偏大，故排除A；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故排除B；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数体积增大，则所测NaOH溶液的浓度偏大，故排除C；读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则二者差值偏小，即读数体积偏小，则使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故选D。3【答案】（1）酚酞 酸式滴定管（2）15.40 （3）BC（4）【解析】本题考查的是酸碱中和滴定。（1）根据反应可知，生成了CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋显酸性，应用酸式滴定管量取；（2）A与C刻度间相差1 mL，说明两个小格之间是0.10 mL，A处的刻度为15，A和B之间是四个小格，所以相差0.4 mL，则B是15.40 mL；由于滴定管25.00 mL刻度下方还有液体，所以滴定管中液体的实际体积大于(25 a) mL； （4）两次使用氢氧化钠的平均体积为(20.32+20.28) /2，据参加反应的醋酸和氢氧化钠物质的量相等，可知 a= c V，所以c =，故答案为。4【答案】（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80（3）0.110 0 （4）偏低 无影响 偏高【解析】（1）仪器A为酸式滴定管。（2）滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后为22.80 mL。（3）第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，c(NaOH)molL10.110 0 molL1。（4）会使V(NaOH)偏小，消耗的V(HCl)减小，c(NaOH)偏低；对测定结果无影响；会使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高。