河北省香河县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

河北省香河县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题选择题（每小题只有一个正确选项共65分）1下列说法中，正确的是()A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H02以下反应中属于放热反应的是()A氢氧化钾与硝酸反应 B焦炭在高温下与水蒸气反应C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应3在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S14在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体5下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是() C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB C D80.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(g)3H2O(l) H2165 kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJmol1CB2H63O2=B2O33H2O H2165 kJmol1DB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H2165 kJmol19下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22NH3H2OMg(OH)22NH4D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)310分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是()AMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H1.366 kJmol1BMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H1.366 kJmol1CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H114.7 kJmol1DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) H114.7 kJmol111已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJmol1BH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJmol1CH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1DH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol112充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 molL1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A16xQ kJmol1 B8xQ kJmol1 C4xQ kJmol1 D2xQ kJmol113下列说法或表示法正确的是()A由“C(s，石墨)C(s，金刚石)H119 kJmol1”可知金刚石比石墨稳定B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6 kJ/molBC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8 kJ/molCC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8 kJ/molDC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8 kJ/mol15已知(1) H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3) H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式正确的是()Aa c d 0 C2ab 016已知 2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol117. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为30%2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 molL1其中正确的是（ ）A. B. C. D. 18右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是()A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动19在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为5:3 Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 mol/L D2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol/L20一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)21将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行 D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状22在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 ()Ac(SO2)0.25 molL1 Bc(O2)0.12 molL1Cc(SO2)c(SO3)0.15 molL1 Dc(SO3)c(O2)0.3 molL123在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为()A1.6 mol B1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol24.在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A B C D25下列说法可充分说明P(g)Q(g) S(g)R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是( )A容器里P、Q、R、S四种物质共存 B容器里气体总物质的量不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化 D单位时间内生成nmol P同时生成nmol S26（7分）已知下列热化学方程式： H2(g)O2(g)=H2O(l) H285 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol C(s)O2(g)=CO(g) H241.8 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3) 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4) CO的燃烧热为_；其热化学方程式为 。27（6分）下图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：(1) 该反应的反应物是_。(2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为 。28（16分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1则（O2）= (SO3)= （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。29(6分)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是 （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是 （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 26（7分） (1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3) 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4) CO的燃烧热为_；其热化学方程式为 。27 （6分）(1) 该反应的反应物是_。(2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为 。28（16分）：（1）图中A、C分别表示 、 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， （2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1则（O2）= (SO3)= （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。 29(6分)（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是 （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是 （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 高二化学第一次月考参考答案1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.D 17.A 18.B 19.C 20.C 21.A 22.C 23.D 24.C 25. D26. (1) (2) 285 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3) 1425 kJ (4) 151.7 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)；H151.7 kJ/mol27. (1) A (2) 2AB3C (3) 0.4 molL1min128. (1) 反应物总能量 ，生成物总能量，无。降低，催化剂降低反应活化能(2) -198(3) 0.025mol/L、0.05mol/L(4) H =-1185kj/mol29.(1) (2) (3)