2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题36 沉淀溶解平衡.doc

专题36 沉淀溶解平衡（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是A CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小B 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32)和 c(F)均减小D CaF2更容易转化成CaCO3【答案】B【解析】【详解】【点睛】对于难溶电解质来说，通常溶解度小的容易转化为溶解度更小的，但在一定的条件下可以相互转化。溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度无关。225 时，向0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，CdS的Ksp=3.610-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.010-5 molL-1时即沉淀完全。下列说法正确的是A pH=13时，溶液中的溶质为Na2SB pH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HClC pH=7时，溶液中c(H2S)0.043 molL-1D pH=1时，c(S2-)太小，故不能处理含Cd2+的污水 【答案】C【解析】【详解】3某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是山泉中的离子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-浓度/(molL-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；Ksp(CaCO3) =4.9610-9、KspCa (OH)2=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、KspMg(OH)2=5.4010-12。A c(Na+)=0.439 molL-1B Y为CaCO3C MgCO3的溶解度小于CaCO3D 若将含有Mg(HCO3)2的水溶液加热，则有Mg(OH)2生成【答案】C【解析】【详解】4某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c (Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是A A线、B线、C线对应的温度关系：ABCB A线对应温度下，AgCl的Ksp=110-10C B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀【答案】C【解析】【详解】5用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 详解：A选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的选项D正确。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。6室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3水解，离子方程式为Al33H2OAl(OH)3+3H+，所以a点溶液呈酸性，7向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析：A.根据图像分析pH与氯离子浓度的关系；B.根据溶度积常数只与温度有关系；C.根据外界条件对平衡的影响分析；D.根据盖斯定律计算。8某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）A点表示Ag2SO4是_( 填“过 饱和”“饱 和”或“不 饱 和”)溶液。（2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_ 。（3）现将足量的Ag2SO4固体分别加入：a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液b.10 mL 蒸馏水c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。（4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4 固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。 【答案】不饱和1.610-5BACAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-【解析】（4）往Ag 2SO 4 溶液中加入足量的Na 2CrO 4 固体，可观察到砖红色沉淀（Ag 2CrO 4 为砖红色），说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。