江西省南昌市第十中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

南昌十中20182019学年上学期期中考试 高一化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，注 意 事项： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 第卷（共48分）一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A都有丁达尔现象 B都比较稳定，密封放置不产生沉淀 C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸2下列物质中，能够导电的电解质是（）A.Cu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖3、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OH2OCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O74下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应 Ba2+SO42- = BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO26 能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：（ ）AFe(OH)3溶液和HNO3溶液反应 BKOH溶液和CH3COOH溶液反应 CNaOH溶液和H2SO4溶液反应DCuO溶于稀HCl7、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42 B一定有CO32C不能确定Cl是否存在 D不能确定SO42是否存在8下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A11 B54 C53 D3510.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应能发生的是 （ ）A2W+Z2=2Z+W2 B2Z+X2= 2X+Z2 C2Y+W2=2W+Y2 D2Z+ Y2=2Y+Z211ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是() AKClO3在反应中得到电子，作氧化剂 BH2C2O4在反应中被还原CClO2是氧化产物 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移12与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1 B+3 C+4 D+613用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA14.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们的电子个数之比为17:1615关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是( )A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为 ( )A111 B321 C123 D 34317. (14分)(1) 现有七种物质氯气二氧化碳氯化钠晶体纯硫酸石灰水酒精熔融的硝酸钾 其中能导电的是_ ；属于非电解质的是_。 （2）已知1mol/L的NaHSO4溶液中H+浓度为1mol/L，则NaHSO4 在水中的电离方程式为 。向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的离子方程式 。（3）向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式 。若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度表示)可近似地用如图中的(填序号) _曲线表示。下列三种情况下，离子方程式与相同的是(填序号) A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至过量B向Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性D. 向Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量18.(1)在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCla.体积由大到小的顺序_（填序号，下同）b.质量由大到小的顺序_c.氢原子个数由大到小的顺序_(2) 3.011023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_ L，(3) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，Na2X的摩尔质量为_ (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_L。19（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进 行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_ A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20（14分）(1) 从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO4（2）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的还原剂是 还原产物是_HNO3在该反应中表现出来的性质是 当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为_ mol。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+ _= _+ + + 答案1.A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.A 12.D13.B 14.B 15.B 16.D17.(14分)（每空两分）（1） ； (2) NaHSO4 = Na + H+ SO42 2H+CO32= H2OCO2（3）Ba2+2 OH- +2H+ SO42- = BaSO42H2OC C18.(14分)（每空两分）（1）a. b. c. （改成从大到小）（2） 1，11.2 (3)62gmol1 (没写单位扣一分) (4) 19（10分）（1）12（2分） （2）12.5（2分）（3）胶头滴管 500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）20.(14分)（1）A（2分）（2）FeSO4 （2分）NO（2分） 氧化性与酸性（2分） 0.3 （2分） 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（反应物、生成物2分，配平2分）