2019-2020年人教版高中化学必修1《离子反应》名师公开课表格式详案设计.doc

2019-2020年人教版高中化学必修1离子反应名师公开课表格式详案设计一、教材分析离子反应是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。而且，本节在高考中又是高考的热点，对此，学好离子反应非常重要。二、教学目标1、知识与技能：（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（3）从电离角度认识酸、碱、盐。2、过程与方法：（1）通过实验，让学生参与到实验中来，激发学生的求知欲，明白离子反应的实质。（2）通过演示法，培养学生的动手能力。3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。通过演示实验，激发学生学习化学的热情，让学生喜欢化学，参与学习与实验中，培养学生能力。三、教学的重难点1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。2、难点：电解质、非电解质的判断。四、教学方法探究法、演示法、讲授法。5、 教学设计教师行为学生行为同学们好。（5s)老师好。(10s)导入同学们喜不喜欢听故事？（15s)喜欢我今天给同学们说一段三国时期，诸葛亮在七擒孟获的故事吧.(25s0好诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，性命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水为何能解毒？同学们知道吗？(45s)同学们思考原来在哑泉水中含有大量的硫酸铜，人喝了会中毒，不能言语，而在万安溪安乐泉水中则含有大量的碱，中和了硫酸铜，从而解毒。这其中的实质又是怎么样的呢？通过今天的学习，同学们将会知道其中的原因。下面进入今天的学习。同学们看到书上第30页。（1min10s)同学们翻开书本教学环节板书】第二节 离子反应（1min30s)讲述】在初中，我们学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。(2min)认真听那么什么是电解质呢？同学们举手回答在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质是的，同学回答得很棒，请坐。(2min30s)板书】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。(3min)同学们能够列举出一些常见电解质的例子吗？请同学列举。(4min)理解电解质的定义。并会运用。有NaCl、HCl、NaHCO3等等。同学说得很好，常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO）和水这几类。(4min30s)同学们做笔记那么，电解质是如何分类的呢？是否有强弱之分呢？有按照电解质电离的程度，我们把电解质分为强电解质和弱电解质。板书】强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。同学们知道有哪些吗？(5min30s)HCl、NaOH等强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等强碱 KOH、NaOH、Ba（OH2，等绝大多数盐同学们思考一下，什么是弱电解质。可以根据强电解质的定义类比思考一下，一会请同学回答。(7min30s)理解、记忆、思考XX同学，你给我们说一下什么是弱电解质。板书】弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。很好，回答得不错，请坐。那么弱电解质又有哪些呢？根据类比法，我们在看强电解的时候，可以得到，弱电解质有：弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：氢氧化铝，氢氧化锌。还有水、少数盐。(9min)【习题】判断哪些是电解质？1、盐酸2、固体NaCl 3、BaSO4 4、Na2O 5、H2O 6、C2H5OH同学们请思考后举手回答。(10min30s)弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。1、2、3、4、5，都是电解质，6不是。【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。板书】非电解质：在水溶液或熔融状态下能不够导电的化合物。(12min)那么常见的非电解质有哪些呢？常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。(12min30s)认真听、思考演示实验下面我们来看一个实验。NaCl溶液和乙醇的导电实验。同学们认真看，并观察强电解质和非电解质的区别。(16min30s)认真看、思考。区别：NaCl溶液的能够导电，导电能力很强。乙醇几乎不导电，电流极其微弱。根据定义，乙醇溶液本来不应该导电的，为何实验中会有微弱的电流？同学们能够回答吗？请举手回答。(17min30s)乙醇可能不纯，含有微量的水，水是弱电解质，能够导电，因此有微弱的导电能力。同学回答得很不错，请坐。下面我们来看几个判断题，加深理解。(17min45s)负板书】判断题:判断对错。 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（）CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（）晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。（）BaSO4难溶于水，是非电解质。（）（18min30s)同学们看黑板、思考。下面请同学们举手回答一下。并询问错在哪里。 4个判断题都是错误的。很好，我们看一下，他们错在哪里。(19min)认真听1、对应 电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）2、对应 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2 SO2、）3、对应 电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质不一定可以导电。）4、对应 是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。(21min30s)强化电解质的定义的理解，能够区别什么是电解质、非电解质。问题探究过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？同学们说一下。【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。【板书】三、电离：电解质离解成自由移动的离子。条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。(23min)【回答】金属导电自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”自由移动的离子【看图分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。【副板书】1、NaCl晶体不能导电：晶体中离子不能自由移动不导电2、NaCl溶液能够导电：水溶液中离子能自由移动导电3、熔融NaCl能够导电：熔融存在能自由移动的离子导电(25min)让同学们观看照片，并思考原因，做出回答。过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na+Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。示范引导写出MgCl2 、Na2SO4的电离方程式。MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-（强调：离子个数应写在离子符合前）Na2SO4= 2Na+ + SO42-（强调：原子团不可拆，如SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-）【总结归纳】：电离方程式的书写规则： 1、两个守恒：质量守恒和电荷守恒 。 2、原子团不能拆开写。3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。(28min30s)认真听、学会书写离子反应的要求及书写规则。质量守恒和电荷守恒。【练习】要求学生写出下列三组物质的电离方程式：HCl、H2SO4 ；KOH 、Ba(OH)2 ； BaCl2、K2SO4 说明】请学生板演电离方程式，台下学生也动手做练习，巡堂。(30min30s)（1）HCl=H+Cl- ；H2SO4=2H+SO4-;（2）KOH=K+OH-;Ba(OH)2=Ba2+2OH-; (3)BaCl2=Ba2+2Cl-;K2SO4=2K+SO42-.思考与交流】从上述书写电离方程式的过程中总结规律，从电离的角度给酸、碱、盐下定义。【分析归纳】从电离的角度认识酸、碱和盐：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 NaHCO3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Cu2（OH）2盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。NH4Cl(33min)让学生书写酸碱盐的电离方程式，从而自主找出它们的共同点，并给酸、碱、盐下定义。小结1、理解电离、电解质和非电解质的概念，知道从另一角度对化合物进行分类；懂得区分电解质与非电解质；了解强弱电解质的分类标准是在水中是否完全电离，而不是导电强弱。、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（常见：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇）NH3。）2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质；酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例如： H2SO4碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如：Cu（OH）2盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。例如：NH4Cl3、 准确书写酸、碱、盐电离方程式。（36min)让学生对课堂内容加深理解，巩固学习内容。布置作业P33页1、2、3。板书设计主【板书设计】第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。2、强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。3、弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）4、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（常见：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇）NH3。）【知识小点】电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2 SO2、）电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质不一定可以导电。）是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。三、电离：电解质离解成自由移动的离子。1、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。电离方程式的书写规则： （1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒 。 （2）原子团不能拆开写。（3）离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。、从电离的角度认识酸、碱和盐：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。副【板书设计】1.负板书】判断题:判断对错。 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（）CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（）晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。（）BaSO4难溶于水，是非电解质。（）2.1、NaCl晶体不能导电：晶体中离子不能自由移动不导电2、NaCl溶液能够导电：水溶液中离子能自由移动导电3、熔融NaCl能够导电：熔融存在能自由移动的离子导电