安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题.doc

合肥一六八中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 N-16 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 (选择题 共48分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分16题，每题3分，共48分）。1元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（）A耐高温的合金材料 B制农药的元素 C做催化剂的元素 D做半导体材料的元素2下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A次氯酸的电子式： BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：3X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）Aa+8-m-n Ba-8+m-n Ca+16-m-n Da-m-n4手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A木糖醇 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 5设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A46 g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB1mol N2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1mol Fe和1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）AZ单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：ZWB向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性CY、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同7实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）8固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有5 NA个NH键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH29下列关于A族元素性质预测正确的是（）ARa(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水BRaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水CSr在常温下不能和冷水反应D依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO210标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Bab段反应是：SO22H2S=3S2H2OC原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LDb点对应的溶液导电性最强11已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）ABC苯与溴苯碎瓷片D铝浓硝酸H2C2O42H2O制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯12短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：r（Y）r（Z）r（W）B气态氢化物的热稳定性： T YC工业上电解R的氯化物冶炼单质RDX的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应13核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）A(A+N-10)n/(A+16) mol B(A-N+6)n/A molC(A-N+2) molD(A-N+8)n/(A+16) mol14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BX与Y组成的化合物中均不含共价键CZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性15下列实验能达到相应实验目的的是（）选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNa2CO3醋酸Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COOH H2CO3 H2SiO3 D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性16在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（） A. 6：5 B3：2 C9：7 D4：3第卷（非选择题，共52分）17（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期AAAAAAA0族234（1）写出元素的离子结构示意图_，该离子半径_S2-(填“”或“”) ；（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同) _ ；（3）上述元素中金属性最强的是_，写出其与水反应的化学方程式_；（4）由、三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_；（5）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的_处，所得试管内溶液物质的量浓度为_mol/L（假设溶质全部留在试管中）；（6）设计实验验证比较元素、的非金属性强弱：_。18.（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步 Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为_，得到滤渣 1的主要成分为_。（2）第步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是_。 （3）滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。19（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：根据判断出的元素回答问题：（1）g在周期表中的位置是_（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：_(用离子符号表示)（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是_（填序号）最高正价：dzy 简单气态氢化物的稳定性：dzy非金属性：dzy 单质活泼性：yzd（4）根据g和h两种元素填空：最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式_（5）试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式_已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式_。20（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 （1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中浓盐酸表现了_ 性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是 。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。答案15：DBBAA 610：BDABB 1116：DDDDDC 17除标注外均为每空1分（1） ； HBr HCl（2分）（5）3NO2 + H2O = NO + 2HNO3（2分）；2/3 ；1/22.4（6）答案合理均给分（2分）18每空2分（1）Fe + 6H+ + 3NO3- Fe3+ + 3NO2+ 3H2O；Au、Pt（2）不引入新的杂质，对环境无污染（3）Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O（4）酒精灯、玻璃棒19每空2分（1）第三周期A族； （2）Cl-O2-Na+；（3）；（4）HClO4H2SO4； ； （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 H+HSO3-=H2O+SO220每空2分（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O酸性、还原性（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝（3）Cl22BrBr22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。