2018-2019学年高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题小结与测评学案 苏教版必修1.doc

专题3 从矿物到基础材料知识网络构建(教师独具)1硫及其化合物的转化关系2氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：_。化学方程式：a_。b_。化学方程式：_。化学方程式：_。化学方程式：_。化学方程式：_。离子方程式：_。离子方程式：_。【答案】2SO2O22SO3a.2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2Ob2H2SO4(浓)CCO22SO22H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOCu4H=Cu22NO22H2O2NO3Cu8H=3Cu22NO4H2O专题总结对练专题一常见非金属及其化合物的性质和转化关系核心讲解非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。常见转化关系：NH3NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；N2NONO2HNO3；专题对练1如图锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液CNH3、HCl都是极易溶于水的气体，SO2能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。2类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化DA项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。3A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去): 【导学号：90512117】ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_。写出BC的化学方程式：_。(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。写出AB的化学方程式：_。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。【解析】(1)A、B、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为SO3。B为SO2，A为H2S。(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；推断B为NO，C为NO2，D为HNO3。(3)若A为单质，D为强碱，A通过两步氧化得C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。【答案】(1)H2SO42SO2O22SO3(2)HNO34NH35O24NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2专题二以气体制备、性质探究的综合实验核心讲解气体制备与性质探究的综合实验试题是卷的重要题型，能综合考查学生的实验能力。主要考点有：(1)气体的制备原理；(2)实验装置(发生净化干燥收集尾气处理等)；(3)净化试剂及原理；(4)气体的性质探究等。专题对练4下列实验装置不能达到实验目的的是()A用SO2做喷泉实验B验证Cu和浓HNO3反应的热量变化C验证氨气易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性DNaHCO3与Na2CO3的位置应颠倒放置。5图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：【导学号：90512118】(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体。B中反应的化学方程式为_；收集NO2气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器。实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_(填“氧化性”或“还原性”)。D中反应的化学方程式为_、_。为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是_。【解析】(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O向上排空气法(2)还原性4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO2NaOH溶液