2019-2020年高一化学上册《知识点总结》教学设计之一.doc

2019-2020年高一化学上册知识点总结教学设计之一【学海导航】 一、酸雨的形成与防治1. 酸雨的形成与防治 雨水的PH 正常雨水： pH7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化剂 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。2. 二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2H2OH2SO3 （H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐1. 硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）高温 点燃 硫酸的工业制法 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或S+O2=SO2高温催化剂 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 硫酸的化学性质 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O d 能与其他还原性物质反应硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4习题精练一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ）A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 3、下面判断不正确的是 （ ）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4、下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸5、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O26、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ）A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S8、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 （ ）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性10、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO211、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物 12、 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 （ ）A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离 13、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A 强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性14、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn15、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A 0.90mol16、下列说法中，不正确的是 （ ）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性17、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液18、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( )A Cl2 B H2S C SO2 D CO219、下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2- B.H+、K+、HS-、SO42-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-20、在一定条件下，还原性顺序为Cl- Br- Fe2+I-SO2H2S，由此判断下列反应不能发生的是 ( ) A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-4H+B2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+C I2+SO2+2H2O=2I-SO42-4H+强热D2Br-+ SO42-4H+=Br2+SO2+2H2O21、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ） （A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出二、填空题22、完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ；（2）亚硫酸钠在空气中变质： ；23、某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：A B C D 24、只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程为_。25、将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_，此反应证明浓H2SO4具有_性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占_L，转移的电子的物质的量是_；被还原H2SO4为_mol。26、新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题： （1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。 。（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？ 。 。 27、浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。28、现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。29、汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。30、工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_，_。31、有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。 请写出两种盐的名称：A为 ，B ； 完成下列化学方程式： 1） A H2SO4 ： 2） E Ca(OH)2 ：3） D + Br2 H2O32、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。 或 生成物最终成为_是很好的化肥. （2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。三、实验题33、已知：FeS不溶解于水；实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2SSO23S2H2O。根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D11.C 12.D 13.C14.A15.A16.B17.C18.B19.D20.D21.A 22.2H2S+O2=S+2H2O Na2SO3+O2=2Na2SO4 23.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO324.稀H2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4 SO32-+2H+=SO2+2H2O Ba2+2HCO3-+SO42-+2H+=BaSO4+2CO2+2H2O 25.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol点燃电解 26能；（1）2H2O =2H2+O2，2H2+O2 =2H2O；（2）来源广泛 产物是水，无污染 燃烧时放出的热量多 27 17865432除去SO2 无水CuSO4 验证生成的水Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O28 05mol/L29 HgSHgS下30 减少硫酸用量；不会产生对大气污染的SO2。31 亚硫酸钾 碳酸钾肥 略 32 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 （NH4）2SO4 或 NH4HSO4 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO42H2O)33 分液漏斗、圆底烧瓶 AB 酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等品红溶液 有淡黄色固体析出 (3)吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气专题4 第二单元 氮及含氮化合物【学海导航】一、氮气和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。放电 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 闪电时，N2 转化为NO生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气 味没有气味刺激性气味毒 性有 毒有 毒重要反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH- 氨水显弱碱性。 比较液氨与氨水：名 称液 氨氨 水形 成氨降温加压液 化氨溶于水物质分类纯净物混合物成 分NH3NH3、NH3H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+ （2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H+ = NH4+（3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。如：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】，硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】，它们都是白色、易溶于水的晶体。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 铵盐受热易分解： NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2铵盐能与碱反应放出氨气： NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O铵态氮肥，要避免与碱性肥料混合施用。5、实验反思：喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O2、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。3、硝酸的化学性质：（1）不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。（2）强酸性：具有酸的通性。（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OC + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。4、氮及其化合物的性质和转化关系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO25、自然界中氮的循环：硝酸盐植物 雷电 细菌分解 亚硝酸盐空气中的氮气 遗 体 固氮 动物氨或铵盐 作用 遗体 习题精练一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计 较常年偏高46。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是： （ ）ASO2、CO2 BNO2、CO CCO2、CH4 DNO、O3 2、美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是： （ ）A.CO B.HF C.CO2 D.NO3、起固氮作用的化学反应的是： （ ）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨4、在标准状况下, HClNH3 SO2 NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )A BC D5、在NO2与水的反应中，水： （ ）A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6、密度为0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 ( )A等于12.5% B.大于12.5%C小于12.5% D.无法确定7、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是： （ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂8、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比： （ ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 9、限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： （ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D盐酸10、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液11、对下列事实的解释正确的是： （ ） A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是： （ ）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45水氨气图1图2二、填空题：13制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式： .收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 .如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 .14.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： 15 NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。16人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程 的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式： (2)写出合成尿素CO（NH2）2反应的化学方程式： (3)某工厂以标准状态下的含CH489.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，只生产NH4NO3，不生产尿素， 若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH4NO3化肥的质量。17下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_ 。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_ _ 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。【答案】一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B 二、填空题：132NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2 H2O 向下排空气 ， 碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ； 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象。14、（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O；（2）A：NH3 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O 15（1）C、D。（2） Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO+H2O（3） 3NO = N2O +NO2 16（1）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2（2）2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O（3）426.5Kg17（1）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。 （3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（4）防止污染环境。18、52.7t, 218t