2019-2020年高一化学《专题二第二单元 化学反应中的热量》教学案.doc

2019-2020年高一化学专题二第二单元 化学反应中的热量教学案 教学目标知识目标1.通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2.了解不同燃料的热值不同；3.燃料燃烧放出热量与化学健能的关系；能力目标通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。情感目标通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。教学重点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学难点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学过程二次备课自学质疑一、化学反应中的热量变化1、放热反应与吸热反应根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。（1）镁条燃烧 （2）高温煅烧石灰石 （3）氧化钙和水反应 （4）盐酸和氢氧化钠反应 2、化学键与化学反应能量变化的关系（1）化学反应的本质：_物中化学键的断裂和_物中新化学键的形成。（2）化学键的断裂、形成能量变化：断开化学键需要_能量，形成化学键需要_能量。（3）能量变化原因：断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量， 则该反应过程中放出能量。当反应物的总能量_生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。二、燃料燃烧释放的热量 1、热值（参考教材P37，表2-4）（1）概念：一定条件下单位_的物质_所放出的热量。（2）单位为_。2、键能的概念与应用（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越_。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化(参考教材P37，图2-5）破坏共价键_能量，形成共价键_能量。（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_的总能量之差。【交流展示】【互动探究】教材P35页实验一二探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1实验2总结：放热反应：把 热量的化学反应叫做放热反应吸热反应：把 热量的化学反应叫做吸热反应【精讲点拨】1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.吸热反应和放热反应的涵义课堂练习【矫正反馈】1已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A碳酸钙受热分解 B酒精燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 （ ） A生石灰溶于水 B焦炭与水蒸气的反应 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵晶体混合课堂小结课后作业教学反思