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哈尔滨市第六中学2018-2019学年度下学期期中考试高一化学试题一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1决定核素种类的是原子结构中的（ ）A质子数 B最外层电子数 C质量数 D质子数和中子数2把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是A碳棒 B铝 C氢氧化钠 D无法判断 3下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）ANaCl、HCl、NaOH BCl2、Na2S、SO2CHBr、CO2、SiO2 DNH4Cl、H2O2、H2O4下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 灼热的碳与水蒸气在高温下反应 碳酸钙受热分解A B C D5下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化碳的电子式： BS2-的结构示意图：C中子数为8的碳原子： DCH4分子的比例模型：6在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是AX生成的速率与Z分解的速率相等 B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的分子数比为132 DX、Y、Z的浓度不再变化7 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）8已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC25时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA9下列装置中能形成原电池的是()ABCD10天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知碱金属中它具有最多的电子层 B在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱 D单质的熔点不如Na的高11已知25101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJmol1和bkJmol1，且ar(w)CX2W中各原子均达8电子稳定结构 D元素气态氢化物的稳定性:YH3MH319工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限度20常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/mol B表中最稳定的共价键是H-F键CH2(g)2H(g) H=+436kJ/mol DH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol21短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B离子半径的大小顺序为WQZXYC元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应22某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是AZn为电池的负极B正极反应式为10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液酸性增大D电池工作时OH向负极迁移23某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A硅太阳能电池供电原理与该电池相同B光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e+H2O=VO2+2H+D夜间无光照时，a极的电极反应式为V3+e=V2+24几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C离子半径：r(M2+)r(R3)DZ和Y形成的化合物为离子化合物25.在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02molL1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25molD. 平衡时,N2O4的转化率为40%二、综合题26.（10分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_27（12分）现有Na2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_（填序号）。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，以分子间作用力结合的物质是_（均填序号），的电子式_。（3）用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_。28（12分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）： 3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H已知： 化学键C-HC-OC=OH-HO-H键能/KJ/mol412351745436462则H = _ （2）在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到达平衡时NO的转化率为_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。如下图所示，表示NO2变化曲线的是_。能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内的密度保持不变（3）某反应恒容密闭容器中进行， 在03分钟内各物质的量的变化情况如下图所示该反应的的化学方程式为_。29（16分）(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。上述生产硫酸的总反应方程式为_，b 是_极，b 电极反应式为_ _，生产过程中H+向_(填 a 或 b)电极区域运动。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(3) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2molL-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，c电极为_(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_ _。当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。高一化学答案1-5 D B C D C 6-10 D C D D B 11-15 C B A C A 16-20 C A C D D 21-25 B B C D B26（10分） Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2分） （2分） SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（2分） S2- Cl- Na+ Al3+ （2分） Na Cl（2分）27.（12分） 略 （每空一分） （2分） （2分）28.（12分）-175 KJ/mol（2分） 65% （2分） 0.0015 mol/（L.s） （2分 b（2分）BC（2分） 2A+B2C（2分）29. （16分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （2分）正（2分） O2+4e-+4H+=2H2O（2分） b（2分）D（2分） 负极（2分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） 12g（2分）
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