黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Pb 207第卷（选择题共60分）选择题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，115每小题2分，1625每小题3分，共60分。1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ()A B C D3下列反应不可用于设计原电池的是() AH2+Cl2 =2HCl B NaOH+HCl = NaCl+H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)34反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率为()A. (X)0.05molL1min1 B. (Y) 0.10molL1min1C. (Z)0.10molL1min1 D. (W)0.05molL1s15下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是()CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和NH3 HCl和NaOHA. B. C. D. 6燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧 燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是()A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨的物理性质相同C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高Dlmol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多8在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ()A. 原子半径：WZX B. 非金属性：ZYC. 最高化合价：XZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ10一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子数之比为31211把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，D极金属部分溶解。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA12反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.8mol/（Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/（Ls）。该反应进行的快慢顺序为()A B=C= D132SO2（g）O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v14100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 molL的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液15一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D016下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项()HCl比H2S稳定 S2还原性比Cl强 Cl2能与H2S反应生成S HCl的溶解度比H2S大 相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HC1的酸性比H2S强A2项 B3项 C4项 D5项17对于反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述 不正确的是()A其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出11.2 L气体 (标准状况下)18纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()A正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极19 甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4molL1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4molL1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )20如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共 价化合物，且分子中所含原子个数de，f为离子化合物。则下列说 法错误的是()A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e21. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是()A放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB该电池工作时电解液的pH变小C当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD该电池工作时铅电极发生氧化反应22. 2017年5月9日，最新发现的第113号、 115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是()ANh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸BMc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱COg是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理23. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol): PP:198,PO:360,OO:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6的反应()A.放出1 638 kJ热量 B.吸收1 638 kJ热量C.放出126 kJ热量 D.吸收126 kJ热量24等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）组别对应曲线c(HCl)/ molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢 B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1 D第3组实验的反应温度低于30 25. 室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls) 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2其中正确的是()A B C D第卷（非选择题共40分）26. (10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的 性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。 根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S 与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_ _。(4)下列说法错误的是_(填序号)。C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱27(16分) . CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)O2(g) CO2(g)2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。aCH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为12c化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d1 mol HO键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)0.2molL1,4min内平均反应速率v(H2) ，则CH3OH的转化率为 。.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为 。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为_g。28(14分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出对应装置中选用的物质：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_。(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_ , _。参考答案选择题（每题1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）12345678910DDBCBBBBDA11121314151617181920BBDBBAADDC2122232425BAADA非选择题26 本题10分 (1). 二（1分） A （1分） （1分） (2). 4 （1分） 更小（1分） (3). H、Br、SO （3分） (4). （2分）27 本题共16分，每空2分(1)cd (2)0.8 molL1min1 64%(1)Y2X(2)bd Mg Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O 0.18 28 本题共14分 (1)强酸制弱酸（2分）石灰石(CaCO3) （1分）饱和NaHCO3溶液（1分） Na2SiO3溶液（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(CO2过量) （2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2分）、Br22I=I22Br（2分）