2019-2020年高一化学 1-4元素周期表的应用教案.doc

2019-2020年高一化学 1-4元素周期表的应用教案 教学目标知识目标了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系能力目标通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力情感目标通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣教学重点周期、主族序数和原子结构的关系, 同周期、同主族元素性质的递变规律。教学难点周期、主族序数和原子结构的关系教学过程二次备课【自学质疑】一元素的性质与它在周期表中的位置关系1.同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多原子半径越_原子核对核外电子的吸引力越_失电子能力_，得电子能力_金属性_，非金属性_。2.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大电子层数逐渐_原子半径逐渐_失电子能力_，得电子能力_金属性_，非金属性_ 。二.位置、结构、性质三者之间的关系 原子结构 元素性质元素在表中位置三、元素周期表的意义指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期有何应用，并完成下列问题:根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；在过渡元素（和元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【交流展示】请同学打开课本仔细观察图表，总结规律，并补充质疑和矫正。【互动探究】1. 下表是 A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，根据教材P8页,表1-6中所提供信息，探究讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ (填写学案表格)【精讲点拨】1. 元素性质与元素位置的关系。2. 分别以金属元素和非金属元素为例讨论元素性质的变化规律。课堂练习【矫正反馈】1非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）A右上方B左下方C右下方D.左上方2在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ） A是银白色质软的金属 B形成3价的化合物CT1(OH)3是两性氢氧化物 D单质铊的还原性比单质铝强3居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A在化合物中呈2价 B单质能使水分解，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水【迁移运用】见学案课堂小结课后作业教学反思