2019-2020年沪科版化学高二上9.2《元素周期表》习题.doc

2019-2020年沪科版化学高二上9.2元素周期表习题 1下列说法正确的是()AL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数差一定为1C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是()A元素非金属性：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYC原子半径：ZYXD气态氢化物的稳定性：ZYX3下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是() A.五种元素一定都是非金属元素XYZRWB五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5 4W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X均位于第二周期 BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和F DZ的金属性可能比X强5下列有关物质性质的比较中，正确的是()沸点：H2OHClHF密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4离子半径：O2FNaA B C DJR6J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是() A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 8.xx年3月，日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素I和Cs，下列说法中正确的是(A)A.I原子的中子数和核外电子数之差为25 B.Cs和Cs互为同素异形体C由I可知，碘元素的相对原子质量为131 D.I和Cs为碘元素和铯元素的两种单质9稀土元素铕(Eu)在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(D)A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子10下列叙述中完全正确的一组是(D)常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，32.0 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA精炼铜过程中阳极减轻6.4 g时，则电路中转移的电子数是0.2NA常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAA B C D11下列说法正确的是(D)A由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CCH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 D. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键5美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143 60Nd和144 60Nd(元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是(C)A.Nd和Nd互为同素异形体 B元素Nd是主族元素C. Nd和Nd中中子数和质子数均不相同 D因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量12下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是(A) AHF BCO2 CCH4 DCl213X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()X2YZ3XYZ3XYZ4X2YZ4X3YZ3X3YZ4A B C D14X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：ZW BX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X”或“W，原子半径XW。所以X、W不可能属于同一周期元素。由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素，所以可以确定W、X、Y、Z分别是H、Mg、Al、Si。5B【解析】 由于HF分子间、H2O分子间均存在氢键，其沸点反常，正确的顺序为：H2OHFHCl；最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确的顺序为：HClO4H2SO4 H3PO4；依据“层同核大半径小”即可知题给离子的离子半径是正确的。6A【解析】 已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第A族元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。选项A，考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。7D【解析】 根据表中信息，甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为O32KIH2O=2KOHO2I2。由此可知选项D正确。8C【解析】 X原子的最外层只有1个电子，说明X位于A族，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，说明Y是P元素，P元素有3和5两种价态。Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，说明Z是O元素，根据化合物中各元素的化合价代数和等于0可知选项C正确。9C【解析】 由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2OH2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。10A【解析】 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，所以X为钠；Y是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为铝；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以Z为硫；比硫原子序数大的W只能为氯。然后根据周期表中的性质递变规律进行判断可知A正确。11(1) (2) (3)Al2O32OH=2AlOH2O (4)8n23【解析】 先根据最高正化合价、最低负化合价及原子半径的递变规律，确定元素依次是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al。(1)元素位于第A族，则其最高正化合价为5；(2)根据金属性最强的元素位于元素周期表左下角，故应为钠；(3)该反应是氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠的反应；(4)元素周期表中非金属元素总数为2(82)(83)(84)(85)(86)(87)23。【点评】 本题是依据元素性质来确定元素在元素周表中的位置及其结构等相关问题，突出了元素周期表中元素的“位、构、性”之间的相互关系，提示同学们必须掌握元素性质、原子结构的递变规律，理解元素的性质是如何反映其结构及其在元素周期表中的位置的。12(1) (2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键)(3)SiH2O2OH=SiO2H2 Si3N4原子(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ mol1 (5)【解析】 地壳中含量最多的元素X为氧元素，由Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，可知M为氨气，Y、Z分别为氮元素和氢元素；W为硫元素；V是铁。(3)该盐为硝酸铵，因铵根离子的水解，显酸性。(6)气态硫变成固态硫要放出热量(或固态硫变成气态硫要吸收热量)。